现有下列物质:①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI(1)按物质的分类方法填写表格的空白处分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质 (2)上述某两种物质在溶液中可发生离子反应:H++OH-= H2O.写出其中一个该离子反应对应的化学方程式 .(3)物质⑩的稀溶液在空气中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有下列物质：①Na₂CO₃ ②铜 ③氯化氢 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式。
（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：。

（1）①③⑤⑥⑩ ①⑤⑩ ④ ⑦⑧⑨ (该小题各空漏选、错选均不得分)
（2）Ba(OH)₂+2HCl = BaCl₂+2H₂O或 Ba(OH)₂+2HNO₃ = Ba(NO₃)₂+2H₂O
（3）O₂ + 4I^－ + 2 H₂O = 2I₂ + 4OH^－

解析试题分析：（2）符合离子反应H^＋＋OH^－= H₂O应为强酸和强碱反应，且不能生成沉淀、气体等产物，所以应用氯化氢、稀硝酸于Ba(OH)₂反应；（3）碘离子具有较强的还原性，根据题意其被氧化为碘单质，溶液为中性环境，方程式为O₂ + 4I^－ + 2 H₂O = 2I₂ + 4OH^－。
考点：考查物质分类和离子方程式书写等有关问题。

练习册系列答案

相关题目

下列说法不正确的是

A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．SiO₂可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是           。
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：                                              。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是        ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl^－)＝            mol·L^－1。
③验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是           。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为            。
②加过量D发生反应的离子方程式为                                 。
③通入F发生反应的化学方程式为                                           。

实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl₂)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。
（1）上述物质中，属于纯净物的是__________。
A．①②④       B．②④⑥      C．①②④⑤      D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、________、________、______。（填序号）
A．酸          B．碱          C．盐         D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl₂)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl₂?6H₂O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（   ）
A．CO₂        B．HCl        C．NO₂        D．NH₃        E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示)
（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（   ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________（填物质名称）。
（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）_____________________________、______________________。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．Au	B．Cu
C．Al	D．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
①________，②Na₂CO₃，③________，④NaHCO₃。

(14分)NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺))。
(3)如图是0.1 mol·L^－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺))－3c(Al³^＋)＝________。（计算精确值）(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③CuO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－

H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                      。
（3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为             ，SO₄^2-的物质的量浓度为               。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                      。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃= Al(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是           （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是         ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为         。
该反应的离子方程式为                                             。

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量关系可表示为（）

A B C D

下列离子方程式正确的是（）

A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

B．实验室用大理石和稀盐酸正确CO₂:2H⁺+CO₃^2-= CO₂↑+H₂O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓。

D．过量的SO₂与NaOH溶液反应：SO₂+OH^-=HSO₃^-

试题分类