设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，32 g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA |
| B．标准状况下，11.2 L甲醛中含有的电子数目为8NA |
| C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NA |
| D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子： | B．CO2的比例模型： |
C．铝原子的结构示意图： | D．聚丙烯的结构简式： |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA |
| B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA |
| C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA |
| D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A |
下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子球棍模型：  |
| B．二氧化硅的分子式：SiO2 |
C．S2－离子结构示意图 |
D．聚丙烯的结构简式： |
下列化学用语正确的是 （ ）
A．氯化钠的电子式： | B．乙烯的结构简式：C2H4 |
C．硅的原子结构示意图： . | D．硫酸的电离方程式：H2SO4==H22++SO42 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA |
| B．常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NA |
| C．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA |
| D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA |
体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积大约是（ ）
| A．0.25 L | B．0.5 L | C．0.75 L | D．1 L |
在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）
| A．1∶2 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．1∶6 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（ ）( mol·L-1)
| A．（y – 2x）/a | B．（y – x）/a | C．（2y – 2x）/a | D．（2y – 4x）/a |
超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）
| A．0.50，0.50，0.50 | B．0.25，1.0，1.5 |
| C．0.50，1.0，1.5 | D．1.0，0.25，0.17 |