题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，32 g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA |
| B．标准状况下，11.2 L甲醛中含有的电子数目为8NA |
| C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NA |
| D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA |
B
解析试题分析：A、32 g甲醇的物质的量是1mol，1个甲醇分子中含有3个C—H键，所以32 g甲醇中含有的C—H键的数目为3NA，错误；B、标准状况下，11.2 L甲醛的物质的量是0.5mol，1个甲醛分子中含有16个电子，所以0.5mol甲醛含有的电子数目为8NA，正确；C、合成氨的反应是可逆反应，氮气、氢气不可能完全转化为氨气，错误；D、Al3+水解使阳离子数目小于0.02NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
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取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为
| A．1.25mol/L | B．3.75mol/L | C．2.5mol/L | D．5.0mol/L |
溶于水时，下列物质或微粒对水的电离平衡不产生影响的是
A． | B．13Al3+ | C． | D． |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA |
| B．常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NA |
| C．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA |
| D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子： |
B．HClO的电子式： |
C．K2O的电子式： |
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO |
设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子 |
| B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
| C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子 |
N0代表阿伏伽德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为m g，则该混合物
| A．所含共用电子对数目为 3m N0/14 | B．所含原子总数为m N0 /14 |
| C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L | D．所含碳氢键数目为m N0/7 |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA |
| B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA |
| D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NA |
| B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| C．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5NA |
| D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4NA |