Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^- 完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为（   ）( mol·L^-1)

A．（y – 2x）/a

B．（y – x）/a

C．（2y – 2x）/a

D．（2y – 4x）/a

Answer 1

D

解析试题分析：根据题意知，BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，发生的反应为：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，则溶液中钡离子的物质的量为xmol， c（Ba²⁺）=2x/amol/L，另一份滴加AgNO₃溶液，发生的反应为： Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，使Cl^-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO₃，则溶液中氯离子物质的量为ymol， c（Cl^-）=2y/amol/L，根据溶液中的电荷守恒：2c（Ba²⁺）+ c（Na⁺）= c（Cl^-）代入数据计算得c（Na⁺）=（2y – 4x）/amol/L，选D。
考点：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算。