海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________．
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________．
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________．
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：________．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________．
④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________．
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)．
a．KMnO4
b．(NH4)2S
c．H2O2
d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)．
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________．用KMnO4标准溶液滴定时应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管．
由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法．甲同学：在如图所示装置中，用铁屑、6 mol·L－1的硫酸、NaOH溶液制备．
(1)实验开始时应先将活塞a________，活塞b________(填“打开”或“关闭”)．
(2)为了制得Fe(OH)2沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为________．
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间不变色，其理由是________．
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________．
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀．
乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同．
(6)对乙同学的这一改变请你作出评价：________．
某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)．请完成对产物中铁元素价态的探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有＋2价铁；
假设2：________；
假设3：________．
(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．
推测实验现象与结论：①若现象为：________，
则假设1正确；②若现象为：________，
则假设2正确；③若现象为：________，
则假设3正确．
(3)a值范围为________．
某研究性小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．
[实验一]收集NO气体
(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是________(填序号)
a．从①口进气，用排水法集气
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气
d．从②口进气，用排气法集气
[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOHNa2ZnO2＋H2↑，据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验．
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，则ω(Zn)＝________．
(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是________．
(5)若将装置B的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗，测量结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
(6)ω(Zn)＝________．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标．实验同样使用仪器C．
(7)从实验误差角度分析，方案丙________(填“优于”“劣于”或“等同于”)方案乙．
CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________、________．
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为________．
(3)已知：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O________g．
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________．
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线________所对应的刻度．
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
①________②加水溶解 ③加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤(其余步骤省略)
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________
(6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l．000 g 测定的相对误差为________．
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸．配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)．
a．天平
b．量筒
c．容量瓶
d．滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________．
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________．
试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第________层．
(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)．
(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________(选填编号)．
a．蒸馏
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________．
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________．
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题．(由实验装置引起的实验误差忽略不计)．
Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
(1)称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性．
(2)将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________．点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是________．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________．D中盛放的试剂是________．
(3)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是________．
Ⅱ．测定铁的质量分数
(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为________(写表达式)．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是________．
(5)经过大家的讨论，决定采用下图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是________(填写代号)．
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量
某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数．
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中反应化学方程式为________．
(2)方案二：按下图装置进行实验，已知B中盛放的是浓H2SO4．回答以下问题：
①实验加入药品前应先________________．分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)．D装置的作用是________________．
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________．
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器是________．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)．
某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇．反应原理如下：
有关物质的部分物理性质如下：
实验步骤：
(1)
在250 mL锥形瓶中，加入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温．加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h．
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使________(填物质名称)的产量相对减少．
②用力振荡的目的是________________．
(2)
分离苯甲醇0向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解．冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇(注意留好水层)．
①30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果________(填“好”或“差”)．
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是________(填字母代号)．
A．水浴加热 B．油浴加热 C．沙浴加热 D．用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集________℃的馏分．
(3)
制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右．冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥．抽滤完毕或中途停止抽滤时，应___________．
Na2ZnO2＋H2↑，据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
