某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉.加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉．请完成对产物中铁元素价态的探究: (1)提出合理假设: 假设1:产物只有+2价铁, 假设2: , 假设3: ． (2)设计实验:分别取反应后溶液装入两支试管甲.乙.在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液,在乙试管中滴加KSCN溶液.观察现象．推测实验现象与结论:①若现象为: . 则假设1正确,②若现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 mL　6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)．请完成对产物中铁元素价态的探究：

(1)提出合理假设：

假设1：产物只有＋2价铁；

假设2：________；

假设3：________．

(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．

推测实验现象与结论：①若现象为：________，

则假设1正确；②若现象为：________，

则假设2正确；③若现象为：________，

则假设3正确．

(3)a值范围为________．

答案：

练习册系列答案

（填化学式）反应．
（2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g Na₂CO₃和NaHCO₃，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．

	观察要点或实验步骤	现象、结论或注意事项
方法一	观察二者外观上的细小差别	呈白色粉末白色粉末状的是碳酸钠，呈白色细小晶体白色细小晶体的是碳酸氢钠
方法二	分别滴入几滴水	结成块状并且试管底部温度较高的是碳酸钠碳酸钠；未结块并且试管底部温度较低的是碳酸氢钠碳酸氢钠．
方法三	再分别加入10mL水，滴入 1～2滴酚酞试液	该操作中加入水后应用力振荡或用玻璃棒搅拌用力振荡或用玻璃棒搅拌；滴入酚酞后应着重观察所得溶液颜色的深浅所得溶液颜色的深浅．

在托盘天平两端各放一只烧杯, 调节至平衡. 向两烧杯里分别注入等质量、等溶质质量分数且过量的稀硫酸, 然后在一只烧杯里加入一定质量的镁, 在另一烧杯里加入等质量的铜铝合金, 两烧杯的反应完成后, 天平仍保持平衡. 则铜铝合金中铜与铝的质量比为

[　　]

A. 1:3 　　 B. 1:2 　　 C. 3:4　　　　D. 2:3

（16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
(1)提出假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2:___________________________________；
假设3:___________________________________。
(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO₄溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
①若现象为____________________，则假设1正确；
②若现象为____________________，则假设2正确；
③若现象为____________________，则假设3正确。
（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的流程为：

(3)吸收剂X为FeCl₂溶液，其与尾气Cl₂反应的离子方程式__________________。
(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中FeCl₃的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)
(5)用FeCl₃溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。