欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O转化为Cr(OH)₃沉淀除去．

已知：

(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O，用离子方程式表示其反应原理是________．

②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O＋3HSO＋5H⁺＝2Cr³⁺＋3SO＋4H₂O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是________、________．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是________________．

(2)工业可用电解法来处理含Cr₂O废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O的废水，阳极反应式是Fe－2e^－＝Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺＋2e^－＝H₂↑．Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O反应的离子方程式是________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________．用电解法处理该溶液中0.01 mol　Cr₂O时，至少得到沉淀的质量是________g．

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：①CS₂＋3Cl₂CCl₄＋S₂Cl₂；②2S＋Cl₂S₂Cl₂．已知：S₂Cl₂易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

(2)A中反应的离子方程式是________；C中存放的试剂是________．

(3)D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________．

(4)S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是________．

(5)S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是________．

已知：①

②R－CH₂－CH＝CH₂＋Cl₂R－CHCl－CH＝CH₂＋HCl

有机物M在工业上可作增塑剂，其合成有如下流程，其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种．

(1)A的结构简式：________．

(2)D＋H→M的反应条件：________．

(3)A→D的反应类型是________；F→G的反应类型是________．

A．成反应

B．代反应

C．去反应

D．反应

(4)I中的官能团的名称是________．

(5)写出化学方程式：

B→C：________．

C＋D→E：________．

M和NaOH水溶液反应：________．

已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)．

其中，A，B，C，D分别代表一种有机物，B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．

请回答下列问题：

(1)A生成B的化学反应类型是________．

(2)写出生成A的化学反应方程式________．

(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：________、________．

(4)写出C生成D的化学反应方程式：________．

(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，任写出其中二种同分异构体的结构简式：________

过氧化钙(CaO₂)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂·8H₂O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________．

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是________．

(3)操作A的步骤为________．

(4)检验“水洗”已经洗净的方法是________．

(5)测定含杂质的产品中CaO₂含量的实验步骤是：

(己知：①CaO₂在酸性条件下将I^－氧化为I₂　②I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－　③杂质不与I^－反应)

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应．

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL．

①第三步反应完全时的现象为________．

②产品中CaO₂的质量分数为________．(用字母表示)

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数偏高(测定过程中由操作产生的误差忽略不计)，可能的原因是________．

在2 L密闭容器内，反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验Ⅰ、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的起始浓度都为1.0 mol/L，NO₂的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：

(1)①该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v_正(NO₂)＝2v_逆(O₂)

b．c(NO₂)＝c(NO)

c．气体的平均摩尔质量不变

d．NO的体积分数保持不变

(2)①对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________．

a．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了

b．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂

c．实验Ⅰ的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数

d．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是放热反应

②下图是实验Ⅰ中NO体积分数V％随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V％随时间t的变化曲线．

(3)实验Ⅰ，从反应开始到平衡时，v(O₂)＝________mol/(L·min)．

若实验Ⅰ中将NO₂的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO₂的转化率将________(填“增大”、“减少”或“不变”)．

(4)若实验Ⅰ平衡后，再向该2 L密闭容器中通入1 mol　NO₂与1 mol　NO、0.5 mol　O₂组成的混合气体，则平衡将________移动(填“向右”、“向左”、“不”或“无法确定”)．再次达到平衡后，________mol＜n(NO)＜________mol．

某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．

Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：

(1)如何检查乙装置的气密性？________．

(2)乙装置中湿沙子的作用是________．

(3)B处发生反应的化学方程式：________．

(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________．

(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是________．

Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．

①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的________装置．

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为(列出计算式即可)________．

③为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有＋3价Fe．他的理由是：________．

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂　1.5 mol/L、FeCl₂　3.0 mol/L、FeCl₃　1.0 mol/L、HCl　3.0 mol/L．取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)操作1的名称是________，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)．

(2)实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为________．

(3)下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂．

(4)实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：________________．

(5)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g(精确到0.1 g)，需通入Cl₂的物质的量不少于________mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于________g(精确到0.1 g)．