印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2.FeCl2和FeCl3.任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜.并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液.作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L.FeCl2 3.0 mol/L.FeCl3 1.0 mol/L.HCl 3.0 mol/L．取废腐蚀液200 mL按如下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂　1.5 mol/L、FeCl₂　3.0 mol/L、FeCl₃　1.0 mol/L、HCl　3.0 mol/L．取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)操作1的名称是________，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)．

(2)实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为________．

(3)下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂．

(4)实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：________________．

(5)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g(精确到0.1 g)，需通入Cl₂的物质的量不少于________mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于________g(精确到0.1 g)．

答案：
解析：

　　(1)过滤　HCl(或H₂SO₄)(答CuCl₂、CuSO₄也得分)(2分)

　　(2)KClO₃＋6HCl(浓)→3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O

　　(条件错或漏写，最多扣1分．)(2分)

　　(3)

　　(共3分：试剂1分，玻璃仪器1分，橡皮管连接1分)

　　(4)缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度(2分)

　　(5)39.2　0.75　30.6(或30.7)(计算不准确或小数位数不正确不得分)(3分)

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创新设计高考总复习系列答案

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回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、

烧杯

；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是

HCl

（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂．此反应的离子方程式为

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．此反应中体现了盐酸的

酸性和还原性

性质．利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

（2011?百色模拟）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是

HCl

（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为

．
（3）如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．
从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：

缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度

．
（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

39.2

g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于

0.75

mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于

30.6

g（精确到0.1g）．

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂3.0 mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl3.0mol?L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑

；
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是

取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺

；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

漏斗

．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是

盐酸

．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是

关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好

　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含FeCl₂ 3.5mol/L，含FeCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验（如图1）：
回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生的离子反应为

②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺实验操作是

在上述流程中“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

③有滤渣的到纯铜除杂所需试剂是

（填化学式）．
（2）如图2是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．

①方框内仪器没有画出，请直接在原图上将其补充完整
②实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检验，方法是

．

(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                             ；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g，
需通入Cl₂的物质的量应不少于     mol.

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