Question

过氧化钙(CaO₂)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂·8H₂O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________．

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是________．

(3)操作A的步骤为________．

(4)检验“水洗”已经洗净的方法是________．

(5)测定含杂质的产品中CaO₂含量的实验步骤是：

(己知：①CaO₂在酸性条件下将I^－氧化为I₂　②I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－　③杂质不与I^－反应)

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应．

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL．

①第三步反应完全时的现象为________．

②产品中CaO₂的质量分数为________．(用字母表示)

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数偏高(测定过程中由操作产生的误差忽略不计)，可能的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O→CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2分) 　　(2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中) 　　(3)向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(3分) 　　(4)取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净(2分) 　　(5)①溶液由蓝色变为无色，并在半分钟内不再变化 　　②(2分) 　　③在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高(1分)