空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)
溴在周期表中位于________周期，________族。
(2)
步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？________。
(3)
步骤的离子方程式：________。
(4)
步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:________。
(5)
步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________，分离时液溴从分离器的________(填“上口”或“下口”)排出。
(6)
为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：________。
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，
实验室按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦请根据上面叙述，回答：
下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。
写出步骤③中发生反应的离子方程式________。
洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是________。
第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再此加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1－m2＝0.3，接下来的操作应当是________。
若坩埚质量是W1，坩埚于加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为________。(列出算式，不需化简)
该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确，请说明理由：________。
在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×10mm3，纯度≥99.5％的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表
无论是用1.5mol昄－1H2SO4还是用3mol昄－1H2SO4，均无明显现象．其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合．
问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：
假设一：________
假设二：________……
问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：(探究过程)________
结论：________
煤燃烧的反应热可通过一下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸汽反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在空气中充足的燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
请回答：
与途径a想必，途径b有许多优点，即：________．
上述四个热化学方程式中△H＞0的反应使________(填反应序号)
等质量的煤分别通过以上两条不同途径的可利用总能量关系正确的是________．
A、a比b多
B、a比b少
C、a与b在理论上相同
根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________．
纯碱中常含有少量的NaCl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱Na2CO3的百分含量∶供选用的试剂有∶纯碱样品、碱石灰、浓盐酸、浓H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自来水、无水CaCl2、饱和NaHCO3溶液．实验步骤：a按图连接好装置并检查气密性；b准确称量盛有干燥剂的干燥管D的质量(m1g)；c准确称取纯碱样品质量(n1g)并放入广口瓶内；d从分液漏斗中缓缓滴试剂3至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟，然后再称量D的总质量(设为m2g)，根据上述实验，回答下列问题：
试剂1、3、4、5分别为1________3________4________5________
进行操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________．
如果撤去A装置，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
进行d、e操作时，均要求“缓缓”进行，理由是________．
装置C和E的作用分别是C________E________．
根据此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的数学表达式为：________
为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如右图所示的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空．
图中瓶Ⅱ的作用是________．
对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)________．
A．
在E处增加CaCl2干燥管
B．
在F处增加CaCl2干燥管
C．
在E和F两处增加CaCl2干燥管
D．
不必增加干燥管
将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是________．
实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的气体体积(标准状况)为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：________．
实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会________，猛呼时会________．
(1)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C＝4FeO＋CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g．
(2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
MnO4－＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O
MnO4－＋CuS＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应(KMnO4的还原产物为Mn2+)．
则Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的质量分数为________．
(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g);△H＝－534kJ/mol
N2O(1)＝H2O(g);△H＝＋44kJ/mol
发射卫星用肼(即N2H4)的气体为原料，以NO2气体为氧化剂，两种物质反应生成氮气和液态水，试写出该反应的热化学方程式：________．
(4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和________．使用容量瓶时应先检查其是否________；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时，应先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液进行配制．
(5)现有足量铝屑、含1molH2SO4的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水．①若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：
方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气
方案二：用铝屑、浓硫酸和水制取氢气
你认为最好的方案是________其理由是：________．
②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3
实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量．
实验原理
在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，并被还原成白色的碘化亚铜沉淀；I2溶于过量的KI溶液中：I2＋II3-，可用Na2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32－＋I3-＝S4O62-＋3I-．
实验步骤
第一步：准确称取ag含少量Fe2(SO4)3胆矾试样．
第二步：将试样置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液，振荡，得到澄清、透明溶液．
第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．
第四步：盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂．
第五步：将cmol/LNa2S2O3标准溶液装入滴定管．
第六步：滴定，当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时，共用去VmL标准溶液．
资料卡片
氧化性：O2＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－．
讨论下列问题：
第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是________．
第四步加入淀粉溶液的体积是________．
A、1～2mL
B、2～3mL
C、2～3滴
第五步Na2S2O3标准溶液装入滴定管前的必要操作是________．
计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．
实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，则x(Cu)________ω(Cu)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是________．
Ⅰ．探究有关物质氧化性的强弱．
Bi位于周期表中VA，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色．取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下．
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO2气体．
请回答下列问题：
(1)推测实验④中的现象为________．
(2)分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________．
Ⅱ．探究镁、铝、铁金属单质还原性的强弱．
现有镁条、铝片、铝粉、铁钉、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铁金属单质的还原性强弱．
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
(3)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应①________、②________、③________
(4)实验现象：能够充分说明镁、铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是________．
(5)实验结论：你得到的实验结论是________．
为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案I](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入过量盐酸；
(3)收集并测定生成的气体体积VmL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)
[方案II](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)________．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)．
A、需要
B、不需要
C、均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式________．
[方案III](1)称取碳酸钙样品Mg；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．
[方案IV](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；
(3)过滤并取滤液；
(4)在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．
A、C、V、B、C′、V′、C、M′、D、M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．
A、精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B、精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C、将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中
D、将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将________(偏高、偏低、无影响)．
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案________；________．
I3-，可用Na2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32－＋I3-＝S4O62-＋3I-．
mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．