Question

(1)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃＋C＝4FeO＋CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为________g．

(2)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，发生反应如下：

MnO₄^－＋Cu₂S＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

MnO₄^－＋CuS＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应(KMnO₄的还原产物为Mn²⁺)．

则Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S的质量分数为________．

(3)已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g);△H＝－534kJ/mol

N₂O(1)＝H₂O(g);△H＝＋44kJ/mol

发射卫星用肼(即N₂H₄)的气体为原料，以NO₂气体为氧化剂，两种物质反应生成氮气和液态水，试写出该反应的热化学方程式：________．

(4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm³)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和________．使用容量瓶时应先检查其是否________；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时，应先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液进行配制．

(5)现有足量铝屑、含1molH₂SO₄的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水．①若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：

方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气

方案二：用铝屑、浓硫酸和水制取氢气

你认为最好的方案是________其理由是：________．

②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)₃

Answer 1

答案：
解析：

(1)6克(3分)

(2)40%(3分)

(3)2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(1)；△H＝－1311.7kJ/mol(3分)

(4)玻璃棒(1分)；漏水(1分)；用24.5%硫酸润洗(2分)；6.67(2分)

(5)方案一(1分)，生成氢气比方案二多且实验操作简便(2分)，156(3分)