空气吹出法工艺.是目前“海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如下: (1) 溴在周期表中位于周期. 族. (2) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率.为什么? . (3) 步骤的离子方程式: . (4) 步骤的蒸馏过程中.溴出口温度为何要控制在80-900C.温度过高或过低都不利于生产.请解释原因: . (5) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)

溴在周期表中位于________周期，________族。

(2)

步骤中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？________。

(3)

步骤的离子方程式：________。

(4)

步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90⁰C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:________。

(5)

步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________，分离时液溴从分离器的________(填“上口”或“下口”)排出。

(6)

为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：________。

答案：
解析：

(1)	4,VIIA
(2)	酸化可防止Cl₂、Br₂与水反应
(3)	Br₂＋SO₂＋2H₂O＝4H⁺＋2Br^－＋SO₄^2－
(4)	温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
(5)	分液漏斗,下口
(6)	氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程。

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（1）溴在周期表中位于

族．
（2）步骤④的离子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低

温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低

．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是

，分离时液溴从分离器的

（填“上口”或“下口”）排出．
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：

氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程

氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程

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（1）溴在周期表中位于

族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是

酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应

酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应

．
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低

温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低

．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是

．
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是

“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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回答下列问题：
（1）步骤②的离子方程式为

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

、步骤④的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
（2）⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90⁰C．温度过高或过低都不利于生产，理由是

理由是温度过高会蒸出大量水，过低不便于溴的蒸出

理由是温度过高会蒸出大量水，过低不便于溴的蒸出

．
（3）步骤②后，已经得到了含溴的海水，为什么不能直接进行蒸馏得到液溴，而要经过一系列后续操作，原因是

原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高

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（1）溴在元素周期表中位于

族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是

酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应

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．
（3）步骤④的离子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90⁰C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低

温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低

．
（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是

，分离时液溴从分离器的

（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的原因是

氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
；“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程．

氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
；“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程．

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是（　　）

A、步骤①中用硫酸酸化可防止Cl₂、Br₂与水反应

B、步骤④的离子方程式Br₂+SO₂+H₂O=2H⁺+2Br^-+SO₄^2-

C、溴在周期表中位于4周期VIIA族

D、步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗