(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是________．
(2)右图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是________
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________．
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为________．
A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质，其中B、C、F是单质；常温下B、C、E为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色．(下图中反应②的部分产物未表示出来．)
根据上图所示转化关系回答：
(1)
经测定G属于离子化合物，其电子式为________．
(2)
写反应②的电极反应式：阳极________；阴极________．
(3)
反应③的化学方程式为________．
(4)
这七种物质中含有共价键的有________(用化学式回答)．
接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2＋O22SO3；△H＝－196.6kJ/mol．
该反应在________(填一种设备)中进行，这种设备中部的装置叫________，其作用是________．
在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是________．
在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)98.3kJ．
在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为________，与电源负极相连的电极附近溶液的Ph________(填“升高”、“下降”或“不变”)．离子交换膜的作用是________，若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________．
(1)在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的________、________、________和________之间的相互关系．要根据物质的________，设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质．
(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________
A、用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体
B、用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E、仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
用惰性电极电解一段时间后(溶质都有剩余)，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是________
已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________．
830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为________．
若830K时，起始浓度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之间的关系式是________；②当a＝b时，a＝________c．
2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫(V．V．Markovnikov，1838—1904)逝世100周年．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．
已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．
写出下列物质的结构简式A________，C________．
反应①的反应类型是________，反应②的反应类型是________．
写出③的化学方程式________．
写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基(苯环上的取代基处于对位)的酯类的结构简式
烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1molH2都可得到烃B．A1、A2各加1molHCl都得到C1．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2．其转化关系如下图．B中碳的质量分数为83.7%．则A1、A2、B和C1、C2的结构简式分别是
A1________，A2________，B________，C1________，C2________．
2SO3；△H＝－196.6kJ/mol．
CO2＋H2，达到平衡时，K＝
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
CH3CH2COOH以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．
