Question

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是________．

(2)右图是一个电化学过程示意图．

①锌片上发生的电极反应是________

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________．

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)N2H4(1)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O；△H＝－624kJ/mol(2分) (2)①Cu2+＋2e－＝Cu(2分)②112(2分) (3)ClO－＋2NH3＝N2H4＋Cl－＋H2O(2分) (4)N2＋6H+＋6e－＝＝2NH3(2分)