题目内容
在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为________，与电源负极相连的电极附近溶液的Ph________(填“升高”、“下降”或“不变”)．离子交换膜的作用是________，若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________．
解析：
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2Clˉ－2e－＝Cl2↑,升高,阻止气体分子和某些离子通过，防止氢气和氯气混合发生爆炸，并能避免氯气和氢氧化钠溶液作用生成次氯酸钠而影响烧碱的质量,NaCl＋H2O Cl2＋2NaOH＝＝＝＝NaCl＋NaClO＋H2O |
NaClO＋H2↑或2NaCl＋2H2O
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产????????? ??? 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是??? (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡??? b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡??? d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
质量分数(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为??? ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 ?????????????????? 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 ?????????????????? ? 。
③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 ?????????? ?? 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是??????????????? ??? 。
