对环境进行经常性地消毒是预防甲型
请回答下列问题：
(1)
写出装置
(2)
装置
(3)
(4)
84消毒液的消毒原理是2NaClO＋CO2＋H2ONa2CO3＋2HClO，其中起作用的物质是________，利用它的________性(填“强氧化”、“还原”或“酸”)．保存84消毒液时要注意的事项是________(任填一条)．有人提出食醋与84消毒液配合使用会起到更好的消毒效果，你认为是否有道理？并简述理由．
(5)
已知在热的碱性溶液中，
A．
NaClO3、Cl2
B．
NaCl、NaClO3
C．
NaClO2、NaCl
D．
NaClO3、NaClO4
实验室用浓盐酸与
请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表．
a．反应不易控制
b．反应容易控制
c．有副反应发生
d．可防止副反应发生
e．容易污染环境
f．可防止污染环境
为了验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序，某研究性学习小组设计了如图所示的实验．图中
(1)棉球A的现象是________．
(2)棉球B上的反应的离子方程式是________．
(3)棉球C的现象是________．
(4)氢氧化钠溶液的作用是________，写出其中一个反应的离子方程式：________．
硅酸钠是硅酸盐的代表物，教材中设计实验探究了硅酸钠与酸的反应和硅酸钠的防火性．在教材实验的基础上，我们适当拓展，整合实验验证硅酸钠的性质．
[实验目的]探究硅酸钠的性质
[实验原理]硅酸钠可以与酸反应
[实验仪器]试管、胶头滴管、分液漏斗、导管、洗气瓶、烧杯、滤纸、激光笔、玻璃片、表面器皿等
[选用药品]饱和硅酸钠溶液、1 mol/L盐酸、石灰石、饱和碳酸氢钠溶液、酚酞溶液、蒸馏水、氯化钙溶液、饱和碳酸钠溶液等
[实验步骤](1)按下图所示安装实验装置．
(2)检验装置气密性：在B、C、D中装入适量蒸馏水，浸没导管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶，若观察到B、C、D的导管口都产生气泡，停止微热，D烧杯中的导管形成一段水柱，表明装置的气密性良好．
(3)装入药品进行实验．观察现象并填写下表：
酸性：
(4)在另一只烧杯E中装入饱和硅酸钠溶液，与D烧杯做对照实验：在暗处，用激光笔照射D、E烧杯里的液体，观察现象．
现象及结论：可以观察到D烧杯的液体发生了丁达尔现象，说明生成的硅酸在水中形成的是胶体．
(5)取甲、乙两支试管，分别装入相同体积的饱和硅酸钠溶液，甲中加入几滴盐酸、乙中加入几滴氯化钙溶液，观察现象．然后分别加入足量的氢氧化钠溶液，再观察现象．
现象及结论：甲中出现白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出现白色沉淀，但沉淀不溶解．有关的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3(胶体)＋2NaCl，H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O，Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl．
(6)取两块玻璃片，在一块玻璃片上滴几滴饱和硅酸钠溶液，将另一块玻璃片盖在上面，片刻后，移动玻璃片，观察现象．
现象：两块玻璃片粘在一起，不能移动．
(7)取三张分别被蒸馏水、饱和硅酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液充分浸泡过的滤纸(分别记为A、B、C)，取出稍沥干(不再滴液)后同时分别放在酒精灯火焰上点燃，观察现象．
[实验结论]根据上述实验说明硅酸钠可以溶于水，它的水溶液呈碱性且具有粘合性、防火性；硅酸钠与碳酸、盐酸等酸反应会生成硅酸，硅酸是弱酸，难溶于水，在水中可以形成胶体．硅酸钙难溶于水．
[问题与讨论](1)如果拆掉上述实验装置B，能否证明碳酸的酸性比硅酸的强？
(2)硅酸钠溶液为什么俗称“泡花碱”？
(3)设计一个简单的实验探究硅酸钠、碳酸钠溶液的碱性强弱．简述实验步骤、现象、结论．
钛及其合金因具有密度小、强度高、耐腐蚀性强等优良性能被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属．我国四川省有大型钒钛磁铁矿．从钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛
钛铁矿的主要成分是
第二步是二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出此步反应的化学方程式：
在惰性气体
被誉为“
钛在自然界中的含量少
钛较难冶炼
钛的化学性质不够稳定
钛的耐腐蚀性能差
铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取
甲：铝镁合金测得生成气体的体积
乙：铝镁合金测得剩余固体的质量为
丙：铝镁合金
(1)写出甲方案中有关反应的离子方程式：________，该方案________(填“能”或“不能”)测定出镁的质量分数．
(2)乙方案中加入的试剂是________，测得的镁的质量分数为________．
(3)丙方案中测得沉淀的质量为2.9 g，加入过量的NaOH溶液充分反应后，________(填一种分离方法)，洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为________(保留小数点后一位小数)，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
某研究小组探究向
探究一：实验开始时产生的沉淀成分
[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2．
[假设二]________．
[假设三]实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物．
基于假设二成立，利用下表完成实验过程：
探究二：何时产生
请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论
由探究一、二的实验分析可知，当向相同浓度的
现有一定量含
(1)实验前必须检查装置的气密性．仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭装置A中分液漏斗的活塞后微热试管，若看到________，说明装置气密性好．
(2)装置A中的液体试剂应选用盐酸而不选用硫酸，理由是________．
(3)装置B的作用是________，装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________．
(4)装置D中发生反应的化学方程式为________．
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体的体积为224 mL(标准状况下)，则Na2O2试样的纯度为________．
实验室常用
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中的液体不断往下滴，直至全部流入试管．该装置________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定是否漏气”)，判断的理由是________．
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移情况．
________．
(3)B装置中盛放的试剂是________，作用是________．
(4)C装置中能够观察到的现象是________．
氢气是发射航天器的理想能源，某同学利用废铝片与烧碱溶液反应制取氢气(装置如图所示)．
(1)写出铝与烧碱溶液反应的化学方程式：________．
(2)该同学设计的实验步骤如下：
a．组装装置并检验其气密性
b．装入药品，关闭活塞m和n，将装置固定在铁架台上
c．打开分液漏斗的活塞m，使反应开始进行
d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
①以上某步骤中有一处存在明显的设计错误，请指出错误之处：________；
②该同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因是________．
(3)为了测定废铝片中铝的含量(假设杂质不与氢氧化钠反应产生氢气)，取Wg废铝片，装于烧瓶A中，从分液漏斗向烧瓶中注入足量的氢氧化钠溶液，待反应完毕，量取气体的体积为VL(标准状况)．
①测定气体体积时，要用到下列操作：
a．调平B、C仪器中的液面高度：上下移动量气管C，使B、C液面相平
b．读数：视线与凹液面的最低处相平
c．冷却至室温
正确的操作顺序是________；
②该废铝片中铝的质量分数为________．
(4)两份质量相等的同一种废铝片分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同条件下产生氢气的体积比为________．
5X－＋XO3－＋3H2O．
Na2CO3＋2HClO，其中起作用的物质是________，利用它的________性(填“强氧化”、“还原”或“酸”)．保存84消毒液时要注意的事项是________(任填一条)．有人提出食醋与84消毒液配合使用会起到更好的消毒效果，你认为是否有道理？并简述理由．
Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O．现有三位同学设计了三套装置(如图所示，U形管中放有玻璃纤维，可以使气体顺利通过．)
2NaCl＋H2SiO3(胶体)＋2NaCl，H2SiO3＋2NaOH
TiO2＋Fe＋CO↑．在FeTiO3(钛酸亚铁)中，钛元素的化合价为________．
测得生成气体的体积
测得剩余固体的质量为
测得沉淀的质量为b g．
