题目内容
实验室用浓盐酸与
MnO2反应制备Cl2，再用Cl2与Ca(OH)2反应制取少量漂白粉．已知Cl2与Ca(OH)2反应制取漂白粉的反应是放热反应，温度稍高会发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2
Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O．现有三位同学设计了三套装置(如图所示，U形管中放有玻璃纤维，可以使气体顺利通过．)
请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表．
a．反应不易控制
b．反应容易控制
c．有副反应发生
d．可防止副反应发生
e．容易污染环境
f．可防止污染环境
解析：
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答案：
讲析：评价实验方案首先要仔细阅读信息，分析信息的相互关系．本实验要从是否有副反应发生 (温度控制)、反应是否容易控制、是否能够防止污染、是否有干扰产物生成等方面进行分析．点评：评价实验首先要分析反应或吸收等装置是否合理，然后结合题中信息联系课本中的相关内容进行分析．涉及到气体的性质实验时，装置的大致顺序是：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理．另外还要考虑题干信息对实验装置的指导意义． |
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根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
（3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
（5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有
回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
生成氢氧化物沉淀的pH
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物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
|
Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
|
Mn(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为___________________________________________
(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________________________________________________________。
(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________________________________________。
(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________________________