Question

对环境进行经常性地消毒是预防甲型H1N1流感等各种传染性疾病的有效措施之一．某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了如图所示的装置，并查阅到下列资料：在加热的条件下，卤素单质与碱液会发生反应：3X2＋6OH－5X－＋XO3－＋3H2O． 请回答下列问题： (1) 写出装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式：________． (2) 装置B的作用是________．若去掉装置C(洗气瓶)，能否达到预期目的？________(填“能”或“不能”)． (3) 装置D中盛冰水的烧杯的作用是________． (4) 84消毒液的消毒原理是2NaClO＋CO2＋H2ONa2CO3＋2HClO，其中起作用的物质是________，利用它的________性(填“强氧化”、“还原”或“酸”)．保存84消毒液时要注意的事项是________(任填一条)．有人提出食醋与84消毒液配合使用会起到更好的消毒效果，你认为是否有道理？并简述理由． (5) 已知在热的碱性溶液中，NaClO2会发生氧化还原反应：3NaClO2NaCl＋2NaClO3，由此推断NaClO在热的碱性溶液中的最终产物是 [　　] A． NaClO3、Cl2 B． NaCl、NaClO3 C． NaClO2、NaCl D． NaClO3、NaClO4

Answer 1

答案：5．B;
解析：

(1)	答案：MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 　　讲析：装置A用于制取氯气．
(2)	答案：除去氯气中混有的氯化氢,能 　　讲析：装置B中的饱和食盐水用于吸收氯气中混有的氯化氢，避免氯化氢与氢氧化钠溶液反应．装置C用于干燥氯气．由于是用氯气与氢氧化钠的水溶液反应制取84消毒液，故氯气可以不干燥．
(3)	答案：降低反应的温度，防止发生副反应生成NaClO3 　　讲析：根据3X2＋6OH－5X－＋XO3－＋3H2O可知，氯气在热的碱溶液中会生成氯化钠和氯酸钠，故装置D中的冰水是用于降温的，避免副产物氯酸钠生成．
(4)	答案：次氯酸(或HClO)　强氧化　密封　有道理，醋酸的酸性比次氯酸的强，在消毒液中滴加醋酸有利于生成次氯酸 　　讲析：84消毒液中起作用的物质是次氯酸，利用了它的强氧化性，保存时要密封，避免吸收空气．醋酸、碳酸、次氯酸的酸性依次减弱，在84消毒液中滴加醋酸有利于次氯酸的生成，而醋酸本身也能消毒，一起使用效果应该更好．
(5)	讲析：根据氧化还原反应的原理，一部分氯元素的化合价升高，另一部分氯元素的化合价降低．在碱溶液中不存在氯气，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，最终的氧化产物是氯酸钠． 　　本题以氯气的制备和氯气的性质为载体，联系社会热点新闻命题，考查同学们解决实际问题的能力． 　　点评：本题将氯气的制取、净化、氯气与碱溶液的反应结合起来，并联系新信息提出问题．解题的关键是理解两个新反应方程式：3X2＋6OH－5X－＋XO3－＋3H2O，暗示了氯气与氢氧化钠的冷溶液反应生成次氯酸钠；3NaClO2NaCl＋2NaClO3，暗示了亚氯酸钠在热的碱性溶液中发生自身的氧化还原反应，不能稳定存在．