实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成________．根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________．

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________．

(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中知道的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：________、________．

(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式________．

(1)写出CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：________．

(2)某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________(填“合理”或“不合理”)．简要说明理由________．

(3)该同学无法确定反应中是否有氧气生成，拟用如图所示装置进行实验．

装置B的作用是______________________________．

D的作用是：________________________________．

(4)为确认反应产物，请完成下表中所列实验

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L^－1的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)．

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是________；烧瓶C的作用是________；在试管D中收集得到的是________．

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________．

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________．

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是________．

(5)试管E中发生反应的化学方程式是________．

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________；E管中的反应开始后，在F出口处应________．

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________．

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解、________沉淀．

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)．

(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　②高温分解　③________　④________　⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g　CO₂和8.0 g　MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________．

碳和硅的性质相似．碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷(SiH₄)．甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼．在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙(SiO₂)与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg₂Si)和白色的氧化镁后冷到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃．

(1)写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①__________________________________

②__________________________________

③__________________________________

④__________________________________．

(2)制取甲硅烷的装置与制取________(填“H₂”或“O₂”)的装置相似．

(3)加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是________．

(4)为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅．向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀．向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出．将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为_____________________．

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的的甲硅烷的方法是________．

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体．(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________．

(2)装置E中的现象是________________________________________．

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：_______________________________．

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是__________________________________．

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：________．

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)：

____________________________________．

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色)，所以可能存在赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)．试完成下列问题．

(1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一________性质对物质的存在进行推测的．如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证．

(2)假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素．

实验原理：_______________________________．

实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液

实验步骤及方法：①______________________．

②______________________________________．

③______________________________________．

④______________________________________．

实验结果分析及结论：____________________．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请完成该实验中的问题．

(1)写出该反应的反应方程式：________；

并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________．

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________．

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________．

(5)干燥管中盛装的物质是________，作用是________．

(6)试管中收集气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________．这一操作的目的是________．

某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H₂SO₄反应时发现一个反常现象：Al片与3 mol·L^－1的稀HCl反应剧烈，而与1.5 mol·L^－1的H₂SO₄无明显现象．有学生对现象提出如下看法：

假设一：Cl^－能促进金属铝与H⁺反应；

假设二：________________________________；

假设三：________________________________；

假设四：________________________________．

问题：(1)请你对上述现象提出自己的看法，至少要写出两种假设．

(2)请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤．