(1)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式: ． (2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠.你认为他的判断合理吗? ．简要说明理由． (3)该同学无法确定反应中是否有氧气生成.拟用如图所示装置进行实验．装置B的作用是． D的作用是: ． (4)为确认反应产物.请完成下表中所列实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)写出CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：________．

(2)某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________(填“合理”或“不合理”)．简要说明理由________．

(3)该同学无法确定反应中是否有氧气生成，拟用如图所示装置进行实验．

装置B的作用是______________________________．

D的作用是：________________________________．

(4)为确认反应产物，请完成下表中所列实验

答案：
解析：

　　答案：(1)2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂↑

　　(2)合理　因为Na₂O₂有强氧化性，SO₂有还原性

　　(3)干燥SO₂　吸收多余SO₂防止空气进入C中，从而使Na₂O₂与空气中的水分和CO₂反应

　　(4)

　　思路解析：本题中CO₂与Na₂O₂反应这一主干知识，延伸为SO₂与Na₂O₂的反应产物的判断与检验．SO₂与CO₂相比较两者共同之处在于均为酸性氧化物，不同之处在于SO₂具有较强的还原性．所以SO₂与Na₂O₂的反应与CO₂与Na₂O₂的反应既有相似之处又存在区别．在反应过程中，由于Na₂O₂的强氧化性，S元素的化合价应由＋4价升高到＋6价，反应产物中可能会生成O₂．O₂的检验可利用其特征检验法：能使带火星的木条复燃．

练习册系列答案

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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式???????????????????? 。

已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是??? ? ??? ?? ；

A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ????? ；

A. 正反应速率先增大后减小

B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值增大

D. 反应物的体积百分含量增大

E. 混合气体的密度减小

F. 氢气的转化率减小

（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是????????????????????? ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入?????? （填物质名称），其质量约为??? g。

(1)写出CO²⁺离子基态的价电子排布式：__________________________________。

(2)SO₃^2-的空间构型是：___________________________________________。

(3)OCN^-与CO₂是等电子体，则OCN^-中C原子的杂化方式是：_______________。

(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。

(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni²⁺离子与_____________个Mg²⁺离子配位。该晶体的化学式是____________。

氮可以形成多种离子，如N₃^-、NH₂ ^-、NH₂、N₃、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质。
(1)写出N₂H₆²⁺与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。
(2)N₂O、CO₂、CNO^-都与N₃^-互为等电子体，它们具有相似的结构，则请写出N₃^-的电子式为___。
(3)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“N₅ⁿ⁺”，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N三N键。请写出 “N₅ⁿ⁺”带具体电荷的电子式和结构式：___、____。
(4)请你预计科学家即将合成的N₈属于___（填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”）；其电子式为___，请写出其含有的所有化学键的类型：___；预计它在常温下是___体，熔沸点__（填“低”、“较高”或“高”），熔融状态下___（填“会”或“不会”）导电。

【化学——物质结构与性质】

(1)写出CO²⁺离子基态的价电子排布式：__________________________________。

(2)SO₃^2-的空间构型是：___________________________________________。

(3)OCN^-与CO₂是等电子体，则OCN^-中C原子的杂化方式是：_______________。

(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。

(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni²⁺离子与_____________个Mg²⁺离子配位。该晶体的化学式是____________。

(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O₂中完全燃烧，生成2.0 mol CO₂，放出566.0 kJ的热量，则此反应的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

又已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，请写出CO₂与H₂反应生成CO和水蒸气的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂与H₂恰好完全反应生成NH₃，则反应的ΔH＝　　　　　　　。

(3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。

(4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)＝0.4mol·L^－1，c_始(O₂)＝1mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：

当SO₂转化率为50%时，该反应　　　　（填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向　　　　　（填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填）方向进行。

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