题目内容
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________．
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________．
解析：
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答案：(1)Fe3+、Al3+ (2)Al(OH)3 Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 (4)CO2 (5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸气的质量 (6)3 1 3 思路解析：往蛇纹石矿中加入盐酸，反应的离子方程式为： MgO＋2H+ 向所得溶液中加入少量的Ca(OH)2，并控制溶液pH＝7－8，则发生反应的离子方程式为： Fe3+＋3OH－ Al3+＋3OH－ 继续加入Ca(OH)2，发生反应的离子方程式为： Mg2+＋2OH－ Al(OH)3＋OH－ 若从Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物中得到Fe2O3，可向所得沉淀物中加入过量的氢氧化钠溶液，然后过滤，洗涤，灼烧． |
Mg2+＋H2O；Fe2O3＋6H+
＋2H2O
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
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氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
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开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物质的化学式)，
然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量
②高温分解
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝________，b＝________，c＝________。