小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体冲得鼓鼓的，看上去好像1个小“枕头”．他们认为使用充气包装技术主要是为了使食品能够较长时间的保鲜、保质，那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．

(1)请你帮他们设计1个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：_______________________．

(2)小明的猜想如果正确，现象是：______________________．

(3)你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：

①_________________；

②_________________；

③_________________．

某化学课外活动小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题．三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

请回答下列问题：

(1)请指出甲．乙两方案的主要缺点：

甲方案______________．

乙方案______________．

(2)假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：

______________．

(3)若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有________．

(4)按如下实验步骤具体实施丙方案

①用25 mL　NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解．

②小心煮沸溶液1 min－2 min．

③在得到的溶液中再加入25 mL　NaOH溶液，使溶液充分混合．

请回答下列问题：

A．第①步实验装置如图，装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．装置B使用的试剂是________，作用是________．

B．有人认为实验步骤②、③的顺序应对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？________．为什么？__________________________．

某化学兴趣小组的同学，在研究有关草酸的性质中，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：

该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(Fe_xO_y)，以确定Fe_xO_y的组成．

请回答下列问题：

(1)实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：

e接________、________接________、________接________、________接h．

(2)该组同学进行了下列实验操作：

①点燃B处的酒精灯；

②检查实验装置的气密性并装入药品；

③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；

④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；

⑤点燃尖嘴i处的酒精灯．

正确的实验操作顺序是：________．

(3)收集气体验纯的目的是________．

D装置中澄清石灰水的作用是________．

E装置中澄清石灰水的作用是________．

(4)反应完全后，该组同学进行数据处理．反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品Fe_xO_y的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60 g(其质量经同样操作后也不再发生变化)，则样品Fe_xO_y中，x∶y＝________．

(5)本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答．_________________________．

某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．

(1)利用Ⅰ、Ⅱ装置可制取收集气体(K₂关闭，K₁打开)

①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是________(填正确的标号)

A．锌和稀硫酸　　　　B．双氧水和二氧化锰

C．浓氨水和氧化钙　　D．浓盐酸和二氧化锰

②在不改变Ⅰ、Ⅱ装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置Ⅱ内充满水；若要制取收集NO₂气体，可采取的改进方法是：________．

(2)利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)

①若要证明氧化性：KMnO₄＞l₂＞Br₂，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中发生的离子反应方程式为________．

②若要证明乙炔为不饱和烃，则Ⅰ中发生的化学反应方程式为：

________C中的现象为________．

(3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液体倒吸，其原因是________．

某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂(SO₄)₃及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：

该课题组根据表中数据，设计了无水处理方案，拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)．烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag．

(1)请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：

①将有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是________．

②将工厂的废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用．

③________，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag．

④________，目的是分离出金属Ag．

(2)请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到比较纯净的FeSO₄·7H₂O晶体

⑤将第________步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3－4，________滤出FeSO₄·7H₂O晶体

⑥________，得到较纯净的FeSO₄·7H₂O晶体．

(3)步骤②中能否用普通自来水洗涤滤渣？________(填“能”或“否”)理由是________．

(4)步骤③中有关反应的离子方程式是________．

(5)在步骤⑤中，加少量硫酸调整溶液pH的目的是________．

某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法．实验记录为：

Ⅰ．猜想：同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)₂，1、2号试管中沉淀有Cu₂(OH)₂SO₄．

试写出生成Cu₂(OH)₂SO₄的离子方程式________．

Ⅱ．探究：为验证1、2号试管中沉淀有SO₄^2－，它们做了如下实验：

①操作1名称________，需要的玻璃仪器有________，

②在加稀盐酸之前应如何操作才能保证最后白色沉淀中的SO₄^2－全部来自绿色固体________．

Ⅲ．结论：为了更好的制得氢氧化铜，下列说法合理的是________(填序号，多项选择)

A、反应应控制在常温下进行

B、反应物中氢氧化钠与硫酸铜的量应相等

C、反应物中n(NaOH)/n(CuSO₄)应大于2/1

溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷(沸点为38.4℃)的原理及步骤如下：

(1)反应原理

C₂H₅OH＋NaBr＋H₂SO₄NaHSO₄＋C₂H₅Br＋H₂O

(2)主要反应装置如图：

(3)操作步骤

①在100 mL的圆底烧瓶中加入10 mL　95％的乙醇．28 mL　78％的硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠．

②加入几块碎瓷片，小心摇动烧瓶使其混合均匀．将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接尾接管．

③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止．

④再将锥形瓶中的液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液．

试回答下列问题：

(1)本实验中用的是78％的硫酸，为何不用浓硫酸？________．

(2)亚硫酸钠溶液的作用是________．

(3)该实验中会发生许多生成有机物的副反应，写出有关化学方程式________(举两例)

(4)本实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________．

实验室提供下列药品：①蒸馏水　②用硝酸酸化的AgNO₃溶液　③熟石灰　④淀粉　⑤肥皂水　⑥食醋　⑦废干电池(锌筒内填有碳粉．MnO₂　NH₄Cl．淀粉等糊状物)　⑧NaCl　⑨Na₂CO₃，某同学准备进行下列小实验：

A．制NaOH溶液　　B．制Cl₂并验证其漂白性　　C．制CO₂气体　　D．制硬脂酸　　E．进行淀粉的水解实验并检验其水解产物

(1)由于缺少试剂而不能进行的实验是(不考虑电解)________(填代号)．

(2)该同学制备NH₃，需先从废干电池中制备NH₄Cl．为此，他设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的NH₄Cl晶体．他的设想是否合理？答：________理由是________．

(3)该同学在进行除去淀粉溶液中的食盐的实验时，使用一枚鸭蛋自制了一个半透膜小袋向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，他即将进行的实验操作的名称叫________；要保证全部除去淀粉溶液中的食盐，实验中必须________．

(4)另有同学设计了实验室制取CO₂的如图所示的四种实验原理和装置：

你认为其中不合理的是________；理由是________．

(5)由于实验(2)中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水，浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃．

①你设计的方案是________．

②请运用化学原理对你的方案予以解释________．

铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响(在化学反应中，铜元素通常可表现为0＋1＋2价)．

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO₄)跟铁反应就生成Cu]．试写出该反应的离子方程式________．

(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式________．

(3)某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O＝2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O．现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品组成中碳的质量分数和结晶水x值的实验．

现有如图所示几种仪器(必要的铁架台．铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去)：

用上述仪器进行组装并作实验，按气流方向从左到右的连接顺序是(用字母填写下同)(　　)→(　　)→(　　)→(D)．

(4)新制的Cu(OH)₂悬浊液与葡萄糖反应会生成红色沉淀．因此该试剂可用于检测糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的结构简式如下：

CH₂OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO(简写为GCHO)

试写出GCHO与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式________．

用实验确定某酸HA是弱电解质，甲、乙两同学的方案分别是

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测定出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质

乙：①用已知物质的量的浓度的HA溶液．盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质

(1)两个方案的第①步中都用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是该溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“＝”)；乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________．

a．装HCl溶液的试管中放出气体的速率快

b．装HA溶液的试管中放出气体的速率快

c．两个试管中放出气体的速率一样快

(3)请你指出乙方案中难以实现之处和不妥之处________．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，并做简明扼要的表述_________________．