题目内容
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
该课题组根据表中数据，设计了无水处理方案，拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)．烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag．
(1)请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是________．
②将工厂的废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用．
③________，目的是使Ag+全部还原为金属Ag．
④________，目的是分离出金属Ag．
(2)请写出后续的步骤，除去Al3+，得到比较纯净的FeSO4·7H2O晶体
⑤将第________步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3－4，________滤出FeSO4·7H2O晶体
⑥________，得到较纯净的FeSO4·7H2O晶体．
(3)步骤②中能否用普通自来水洗涤滤渣？________(填“能”或“否”)理由是________．
(4)步骤③中有关反应的离子方程式是________．
(5)在步骤⑤中，加少量硫酸调整溶液pH的目的是________．
解析：
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(1)①洗去油污 ③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤 ④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，滤液保留待用 (2)⑤③ 将溶液加热到50℃－80℃蒸发浓缩、冷却结晶 ⑥在烧杯中加入蒸馏水，然后加入研细的FeSO4·7H2O晶体，再加入少量稀硫酸调整溶液的pH为3－4，加热蒸发过滤冷却至室温 (3)否 普通自来水中含有Cl－，会使Ag+被沉淀 (4)Fe＋2Ag+＝Fe2+＋2Ag；Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O； Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2 (5)抑制Fe2+的水解，也防止Fe2+被氧化． |
寒假乐园北京教育出版社系列答案某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
表一废水中各物质的含量
| 物质 | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2(SO4)2 | 污泥 |
| 质量分数／（％） | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| FeSO4溶液度（g） | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
| Al2(SO4)3溶解度（g） | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③ ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④ ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后， ，滤出FeSO4·7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
表一废水中各物质的含量
| 物质 | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2(SO4)2 | 污泥 |
| 质量分数／（％） | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| FeSO4溶液度（g） | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
| Al2(SO4)3溶解度（g） | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③ ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④ ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后， ，滤出FeSO4·7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
表一废水中各物质的含量
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物质 |
FeSO4 |
H2SO4 |
Ag2SO4 |
Al2(SO4)2 |
污泥 |
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质量分数／（％） |
15.0 |
7.0 |
0.40 |
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表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
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温度/℃ |
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10 |
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30 |
40 |
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FeSO4溶液度（g） |
15.6 |
20.5 |
26.5 |
32.9 |
40.2 |
48.6 |
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Al2(SO4)3溶解度（g） |
31.2 |
33.5 |
36.4 |
40.4 |
45.7 |
52.2 |
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③ ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④ ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后， ，滤出FeSO4·7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。