Question

某化学课外活动小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题．三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

请回答下列问题：

(1)请指出甲．乙两方案的主要缺点：

甲方案______________．

乙方案______________．

(2)假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：

______________．

(3)若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有________．

(4)按如下实验步骤具体实施丙方案

①用25 mL　NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解．

②小心煮沸溶液1 min－2 min．

③在得到的溶液中再加入25 mL　NaOH溶液，使溶液充分混合．

请回答下列问题：

A．第①步实验装置如图，装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．装置B使用的试剂是________，作用是________．

B．有人认为实验步骤②、③的顺序应对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？________．为什么？__________________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)甲：通入CO₂的难以控制适量

　　乙：加热蒸干过程慢、浪费燃料，且不便于使NaHCO₃完全分解

　　(2)不能　澄清石灰水既能与Na₂CO₃反应生成CaCO₃，又能与NaHCO₃反应生成CaCO₃．

　　(3)①通入NaOH溶液的CO₂要过量，且完全反应后要煮沸溶液；

　　②确保前后两份NaOH溶液浓度、体积均相同．

　　(4)A：饱和NaHCO₃溶液；吸收挥发出的HCl气体．

　　B：不对

　　若先混合溶液，会使溶液中的H₂CO₃与NaOH反应，使NaHCO₃有剩余，所得Na₂CO₃溶液中必然含有NaHCO₃．