工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液．二氧化硫和碘发生的反应为(氮气、氧气不与碘反应)：

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________(填写化学式)的体积．

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)．

(3)反应管内碘的淀粉溶液也可以用________(填写物质名称)代替．

(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为c mol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)．用c、V_a、V_b表示二氧化硫的体积分数为_______．

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(填下列仪器的编号)．

a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

下面标签是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：

(1)根据上述说明和所学化学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)．

②请推断华素片________(填“是”或“不是”)白色．

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成如下实验，请填空：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水，向该试管中再加入约2 mL________(填选项字母)，并用力振荡；

A．酒精　B．饱和NaCl溶液　C．四氯化碳　D．溴水

②描述加入该液体可能观察到的现象：________；

③选用该液体做实验的原理是________．

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)：________．

请用如图所示装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．

请回答下列问题：

(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，________接________，________接________．

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

(3)证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是________，反应的离子方程式是________．

(4)装置②的作用是________．

(5)若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是________．

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL　30％　KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL　8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

A．碱石灰　B．饱和食盐水　C．浓硫酸　D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．下图符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)．

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________．

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验室用如图所示仪器和试剂制备纯净的无水氯化铜．

(1)如果所制气体的流向是从左到右，上述各仪器装置正确的连接顺序是(填写装置序号)________，其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是________接________(用装置中字母表示)．

(2)装置②的作用是________，装置④的作用是________，装置⑥中反应的离子方程式为________．

(3)实验开始时，应先检验装置的________，检验的方法是________．

(4)实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯．

(5)充分反应后，装置①的玻璃管中的剩余物呈________色，冷却后将其溶于水，所得饱和溶液呈________色．

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；

③SiHCl₃与过量H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅．

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．请完成下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________．

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法是________．

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置略去)．

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________．

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式为________．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填写字母代号)．

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液　e．Na₂SO₃溶液

某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如图所示．实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL　5.0 mol·L^－1　NaOH溶液的烧杯中．试回答下列问题：

(1)合金表面最先产生气泡的位置是________(填“切口断面”或“非切口断面”)，反应的离子方程式为________．

(2)不同时间电子天平的读数如下表所示：

则合金中铁的质量分数为________(保留三位有效数字，下同)．

(3)上述50 mL　NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品的质量为________．

2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和橘色(两种颜色近乎红棕色)，所以可能存在赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)．试完成下列问题．

(1)人们从“机遇”号火星车所传回的实物照片上的红色和橘色来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一________性质对物质的存在进行推测的．如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证．

(2)假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素．

实验原理：________．

实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液．

实验步骤及方法：

①________；

②________；

③________；

④________．

实验结果分析及结论：________．

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀．

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________．

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法．

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．

方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________．

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________．

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________．

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．

某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此，该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，请完成下列空白．

(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的________内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象．试写出灼烧铝的化学方程式：________．

(2)取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl₂稀溶液中，其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体；另一片浸入CuSO₄稀溶液中现象一直不明显．试猜测产生这种现象差异的原因：________．

(3)用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2 min～3 min后，铝片表面有气泡产生，并有少量红色固体附着．试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式：________．

(4)再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5 min后取出，用水洗净．其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象同(2)．铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是________．

(5)另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5 min后取出，用水洗净．其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象与(2)相似．试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：________．

(6)向步骤(2)、(4)和(5)中的CuSO₄稀溶液中滴入3～5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出．因此，据步骤(2)、(4)、(5)和(6)的现象可以得出的结论是________．