题目内容

请用如图所示装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．

请回答下列问题：

(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，________接________，________接________．

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

(3)证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是________，反应的离子方程式是________．

(4)装置②的作用是________．

(5)若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是________．

答案：
解析：

　　(1)F；B；A；C．

　　(2)MnO₄＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．

　　(3)①中溶液变蓝；Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂．

　　(4)吸收多余的氯气．

　　(5)将①中碘化钾淀粉溶液换成NaBr溶液．

练习册系列答案

江苏13大市中考试卷与标准模拟优化38套系列答案

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

(10分)8．34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。

(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式

(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是。

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ 。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (填计算式) 。

某过氧化钠（Na₂O₂）样品中含有少量Na₂CO₃，取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₄SO₄+O₂↑+2H₂O₂，可通过测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量．请用如图所示装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是．
（2）装置②中反应的离子方程式是．
（3）装置③的作用是__．

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是______．
（2）装置②中反应的离子方程式是______．
（3）装置③的作用是______．

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