工业上测量二氧化硫.氮气.氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如图所示.反应管中装有碘的淀粉溶液．二氧化硫和碘发生的反应为: SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI (1)混合气体进入反应管后.量气管内增加的水的体积等于的体积． (2)反应管内溶液蓝色消失后.没有及时停止通气.则测得的二氧化硫含量 (填“偏高 .“偏低或“不受影响 )． (3)反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液．二氧化硫和碘发生的反应为(氮气、氧气不与碘反应)：

SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________(填写化学式)的体积．

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)．

(3)反应管内碘的淀粉溶液也可以用________(填写物质名称)代替．

(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为c mol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)．用c、V_a、V_b表示二氧化硫的体积分数为_______．

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(填下列仪器的编号)．

a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

答案：
解析：

　　答案：(1)N₂、O₂．(2)偏低．(3)酸性高锰酸钾溶液．

　　(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g．

　　解析：(1)混合气体进入反应管中，其中SO₂与I₂发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI，不产生气体，剩余气体仅有N₂和O₂，量气管内增加的水的体积等于N₂和O₂的总体积．

　　(2)反应管内溶液蓝色消失时，SO₂与反应管内所含的I₂恰好反应，若没有及时停止通气，则未反应的SO₂气体也排水到量气管，使N₂、O₂体积增加，测得SO₂的含量偏低．

　　(3)碘的淀粉溶液的作用是当其中的I₂完全被SO₂还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与SO₂气体反应的物质，在达到终点有颜色改变的可代替碘的淀粉溶液，如酸性KMnO₄溶液等．

　　(4)由所给反应知SO₂气体的物质的量等于碘的物质的量，即：

　　(5)由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体体积的方法除用量气管外，还可以由测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管，故改为简易装置所选仪器为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g．

练习册系列答案

．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用

选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为

66.7%

．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是

D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

．
（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28ml H₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

．

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g?cm^-3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L^-1．
（1）为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图1所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³?min^-1）外，还需要测定

．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成100mL 5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，

．
第二步：

．
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
（2）乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL 5×10^-4 mol?L^-1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为

次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：

；

．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：

．

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。

(1)为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定___________________________________________________

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成100 mL 5×10^－⁴ mol/L碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

(2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50 mL 5×10^－⁴ mol/L的碘溶液，注入图中所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设：__________________、______________________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_________________________。

工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 ______________（填写化学式）的体积。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量___________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________ （填写物质名称）代替。
(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol·L^-1，N₂与O₂的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示二氧化硫的体积分数为___________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为__________（填下列仪器的编号）。
a.烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f.单孔塞 g．双孔塞

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