某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积．
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用；乙管可以上下移动以调节液面高低．实验室供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)________．
(2)装置C中放入的反应物是________和________．
(3)装置A的作用是________；装置B的作用是________．
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整套装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
稀盐酸可使紫色石蕊试液变红．我们已经知道稀盐酸中存在H2O、H+、Cl－．设计一个简单实验证明是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？
(写出简要的实验步骤、现象、结论)
用实验证明氯水的主要成分．
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方法是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸、分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”、“＜”或“＝”)．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处．
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：
(1)
实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________；之后则需关闭止水夹________，打开止水夹________．
(2)
以上装置中需要加热的有(填装置代号)________，操作时应先点燃________处的酒精灯．
(3)
装置A中发生反应的化学方程式为________．
(4)
装置D的作用是________．
(5)
为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________(填“水”、“空气”或“氧气”)，简述理由________．
(6)
读取N2所排水的体积时，要注意：①________；②________．
(7)
实验中测得N2的体积为V mL(已换算成标准状况)．为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有________．
A．
生成二氧化碳气体的质量
B．
生成水的质量
C．
通入氧气的体积
D．
该氨基酸的摩尔质量
(8)
如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由：________．
许多反应在通常情况下并不能进行，这些看似不能进行的反应若通过改变实验手段(如通电)就可能使其发生．请利用电解原理设计实验使下列反应能够发生：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑．请指出电极材料、电极反应式．(供选择的材料有：铜片、石墨棒、铁片、NaOH溶液、NaCl溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液)
海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂利用本厂副产品MgCl2·6H2O做原料，在523℃以上加热，制取耐火材料MgO和盐酸．
写出该法制取盐酸的反应方程式：
________________________________
此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？________，说明理由：
在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O也可制得无水MgCl2，干燥的HCl的作用是________________________
若该工厂不再增加其他原料(干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失)，利用MgCl2·6H2O同时制取MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl2，请你根据(1)(2)(3)反应原理为该厂设计工艺流程提出合理建议(可用文字说明也可用流程图说明)．(提示：先将MgCl2·6H2O在523℃以上加热)
SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置：
检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好．
向试管中加入0.0005 mol·L－1的碘水1.0 ml，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气．该反应的化学方程式为________
我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 ml)，请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：
判断该地点的空气中SO2的含量属于________(填数字)级标准，________(填“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)
_______________________________________
为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用下图所示实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量．现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰．实验步骤如下：
①称量药品，记录样品质量为m1g；
②检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；
③……
④分别称量仪器E未装药品时和装入药品后(连同药品)的质量，记录所装药品质量为m2g，并把仪器E接到K处；
⑤……，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使D中液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；
⑥打开弹簧夹a，通入空气；
⑦拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m3g．
请回答下面问题：
A、C、E仪器中装入的药品是：
A________，C________，E________
步骤③的操作是
步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前，应进行的操作是
步骤⑤中使D中的液体滴到什么时候(看到什么现象时)，关闭分液漏斗的活塞
步骤⑥通入空气的目的是
该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是(列出算式、不需化简)：
下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放人一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 ml无水乙醇，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗和广口瓶中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色，由于水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发出特殊的绿色火焰．
试回答：
B中逸出的主要气体是________(填名称)，原因是________________
广口瓶的作用是________；E管的作用是________________________
F管口点燃的气体是________(填化学式)，生成该气体的化学方程式是
A瓶中无水硫酸铜变蓝的原因是
由A中发生反应的事实，可推断出的结论是
Cu(OH)2＋H2↑．请指出电极材料、电极反应式．(供选择的材料有：铜片、石墨棒、铁片、NaOH溶液、NaCl溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液)
