SO2是大气污染物之一.为粗略地测定周围环境中SO2的含量.某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置: (1) 检查该装置的气密性时.先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中).然后时.将会看到 .则证明该装置的气密性良好． (2) 向试管中加入0.0005 mol·L-1的碘水1.0 ml.用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液.配制成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置：

(1)

检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好．

(2)

向试管中加入0.0005 mol·L^－1的碘水1.0 ml，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO²的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气．该反应的化学方程式为________

(3)

我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 ml)，请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：

判断该地点的空气中SO₂的含量属于________(填数字)级标准，________(填“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)

_______________________________________

答案：
解析：

(1)	向外轻轻拉动注射器的活塞,浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
(2)	蓝,无,SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI
(3)	0.53,0.46,三,第一,抽气速度过快，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差．

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（2013?普陀区二模）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO₂可用下列反应来处理：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高．增大该反应平衡常数的措施有

．
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是

．
a．c（NO₂）：c（NH₃）=3：4 b．6v（NO₂）=7v（N₂）
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比

m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：v（NH₃）=

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙．取出甲放在图（2）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色．反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银．

回答下列问题：
（1）写出如图（1）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：

2（FeSO₄?7H₂O）

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O

2（FeSO₄?7H₂O）

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O

；
（2）根据反应原理请你评价图（1）实验装置的主要缺点是：

SO₂为大气污染物，缺少尾气处理装置

SO₂为大气污染物，缺少尾气处理装置

；
（3）简述如何检验图（2）所示装置气密性：

关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气

关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气

；
（4）试管C中反应的化学方程式为：

3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

2Fe+3CH₃CHO+3H₂O

3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃

2Fe+3CH₃CHO+3H₂O

；
（5）试管D的作用是：

；
（6）写出F试管中反应的化学方程式：

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液．相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：

（1）若A为气体，B为固体时，已知反应：C+D→E+H₂O，E是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，写出C和E反应的化学方程式：

2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O

2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O

，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

（2）若A、B均为气体，当将C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，检验白烟中含有的阳离子的方法是：

取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝

取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝

写出反应②的化学方程式

SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）空气中的NO₂可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是

．
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是

．
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：NO₂被吸收的离子方程式是

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．

①a为电源的

（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为

．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：

6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4 b．6v(NO₂) = 7v(N₂)

c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化

（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：

v(NH₃) = 。