Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方法是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸、分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”、“＜”或“＝”)．

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快．

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)100 mL容量瓶;(2)＞,b;(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于锌粒的表面积不可能完全相同． 　　思路与技巧：(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶． 　　(2)甲方案中，0.1 mol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+浓度小于0.1 mol/L，pH应该大于1．乙方案中，在两种稀释液中同时加入浓度相同的锌粒，盐酸稀释体积变大，但H+的物质的量不会增加，pH变化较大．弱酸HA稀释体积也变大，弱酸稀释后，电离度变大，H+的物质的量也增加，因此，pH变化较小．加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H+的物质的量浓度大，所以放出H2的速率快． 　　(3)乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制的溶液的pH不稳定．因此配制pH＝1的弱酸溶液难以实现．不妥之处，因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响大，仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中H+浓度的大小，说服力不强． 　　(4)要证明某酸是弱酸还有很多方法．如：配制NaA的盐溶液，再测量溶液的pH，pH＞7，说明HA是弱酸．