用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀．
(1)
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备．
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________．
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法．
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．
(2)
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备．
(1)在试管I里加入的试剂是________．
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________．
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________．
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．
实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)．
实验时甲仪器的作用与原理是________．
(3)
从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________．
(4)
Ⅳ处观察到的现象是________．
(5)
在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”“不变”或“减小”)．
(6)
用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________．
过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：)________
B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________．
若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：________．
若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________．
反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(答大或小)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于________．
你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________．(用甲、乙、丙、丁回答)
实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
上述操作步骤的正确顺序为(填序号)________；
本实验必须用到的仪器有________；
若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？
a定容时俯视刻度线________
b容量瓶底有少量水，未干燥即用来配制溶液________
c称量时，所用的砝码已生锈________
d在步骤①中，仰视量筒的刻度线________；
称量NaCl时，应将NaCl放在天平的________盘上，若不慎放反，其余操作均正确，则最终所配溶液的实际浓度为________(填具体数值)；
若配制过程中出现如下情况应如何处理？
a加蒸馏水时不慎超过了刻度线________
b在步骤⑤之后，静置，发现容量瓶中液面低于刻度线________．
为探究过氧化钠与二氧化碳反应时是否在水蒸气存在下才能进行，某课外小组设计了如图所示的仪器装置：该小组要做两次实验，一是干燥的CO2与过氧化钠相接触，看结果是否发生反应．实验时在干燥的试管B中加入过氧化钠颗粒，并关闭止水夹a和b．在试管A中加入液体X后，通CO2并打开a和b，不久用余烬木条在C内试之，复燃．另一实验其他同前，只是在试管A中放入液体Y，结果末端未发生余烬木条复燃现象．经查阅资料，证明实验结果是正确的“干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应”．
加入的液体X是________，Y是________．
在通入CO2之前，应事先关闭a、b的目的是________．
说明过氧化钠不与干燥的CO2反应，在B中的现象是________，说明过氧化钠与湿润的CO2反应，在B中的现象是________．
写出过氧化钠与湿润的CO2反应的化学方程式：________．
试管C中NaOH溶液的作用是________，反应的离子方程式是________．
电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式是________．检验Y电极上电极反应产物的方法是________．
②在X电极附近观察到的现象是________．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入(或通人)________．
如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①Y电极的材料是________；X电极反应式是________．
②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度________(填“变大”、“变小”、“不变”)
若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极有3.2 g铜析出，此时直流电源已输出________mol电子．
实验是化学的最高法庭．以镁、铝为电极，稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为此进行了如下探究实验：如图，剪取大小相近的镁条和铝片，用砂纸去膜，使镁与铝分别与量程为500 μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1 mol/L NaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500 μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400 μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．
根据以上实验现象，回答下列问题：
开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；负极反应式是________．
随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；
镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；
铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的原因可能是________．
该研究性学习小组用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：
实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)＝3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况．
实验结果如下表：
通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异．这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．假如你将开展实验，探究铝片分别与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想？你的假设(猜想)是：________；
铝片与3 mol/L的稀盐酸反应时，产生H2的速率经过由慢到快再慢的过程的原因是________．
实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．
按气流从左到右，装置正确的连接( )接( )接( )接( )接( )接( )接( )接( )(填各接口字母)
装置F的作用是________，装置E的作用是________．
装置A和E中的反应化学方程式为A________．E________．
若A中有4.48 L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的HCl有________ g．
若有8.7 g MnO2参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量________ g．
已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴人6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；
请填空和回答问题：
在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________
装置中干燥管B的作用是________
如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将________(填偏高、偏低或不变)
步骤⑤的目的是________
步骤⑦的目的是________
该试样中纯碱的质量分数的计算式为________
现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：
A处为加热NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物的装置，画出装置图．
B装置的作用是________．
若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为________．
你认为该装置设计得是否严密________？(填“是”或“否”)；如果不严密，请提出一个合理的改进方案．
