实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液.有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解,②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中,③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切,④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.并轻题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

(1)

上述操作步骤的正确顺序为(填序号)________；

(2)

本实验必须用到的仪器有________；

(3)

若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

a定容时俯视刻度线________

b容量瓶底有少量水，未干燥即用来配制溶液________

c称量时，所用的砝码已生锈________

d在步骤①中，仰视量筒的刻度线________；

(4)

称量NaCl时，应将NaCl放在天平的________盘上，若不慎放反，其余操作均正确，则最终所配溶液的实际浓度为________(填具体数值)；

(5)

若配制过程中出现如下情况应如何处理？

a加蒸馏水时不慎超过了刻度线________

b在步骤⑤之后，静置，发现容量瓶中液面低于刻度线________．

答案：
解析：

(1)	①②④③⑤(2分)
(2)	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(6分)
(3)	a偏高(2分)b无影响(2分)c偏高(2分)d无影响(2分)
(4)	左(1分)，0.46 mol·L^－1(2分)
(5)	a重做(2分)b正常情况，不必重做(2分)

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（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____ (填字母标号)。

（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：。

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ，最后又变慢的原因是。④请写出步骤三的操作内容。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为 mol·L^-1。

（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：                                                       。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为                 mol·L^-1。

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤三：。

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

（9分）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为： C₂O₄²^－＋MnO₄^－＋H^＋→CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：。

步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

（1）配平反应方程式： C₂O₄²^－＋ MnO₄^－＋ H^＋→ CO₂↑＋ Mn²⁺＋ H₂O

（2）该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。

（3）步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________ ，最后又变慢的原因是。

（5）请写出步骤三的操作内容。

（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为 mol?L^-1。

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