题目内容
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解析：
(1) |
a,h,I,b,c,f,g,d |
(2) |
作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 |
(3) |
先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 |
(4) |
有无色(或白色)晶体(或固体)生成 |
(5) |
减小 |
(6) |
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×100%或
×100%
开心蛙口算题卡系列答案某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→ 、 → 、 → ；广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
；
某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：
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操作 |
现象 |
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取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 |
部分固体溶解，溶液略有颜色 |
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过滤，测漂粉精溶液的pH |
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
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A |
ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是 。
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为
。
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。检验褪色后溶液中是否有
的方法是：
。
实验室可由多条途径得到SO2。
（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为 。
（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为 。
（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是
。
（4）海波（Na2S2O3?5H2O)也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O ）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
第一份 | 第二份 | 第三份 | |
样品质量 | 10.00 | 20.00 | 40.00 |
SO2体积（L） | 0.448 | 0.896 | 1. 12 |
硫的质量 | 0.480 | 0.960 | 1.28 |
试计算：
①硫酸溶液的物质的量浓度是 mol/L。
②样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）= 。
O2(g)＝CO2（g） △H=－283.0KJ·mol-1 
H2+I2