实验室用密度为1.84 g·cm^－3，溶质的质量分数为98％的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸．

(1)现有下列几种规格的量筒，量取质量分数为98％的硫酸应选用________(填序号)

①10 mL量筒　②50 mL量筒　③100 mL量筒

(2)完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________

A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．

B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯．

C．定容时俯视刻度线．

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________________、_______________．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________反应．

(2)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．

(3)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可现在混合液中加入________(填写字母)．

A．氯化钠溶液　　B．苯　　C．碳酸氢钠溶液　　D．四氯化碳

常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出了Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否还含有大量的Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你认为其中________离子是需要检验的．检验你认为需检验的阳离子的方法是________．

上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：

(1)指出图中各仪器的名称：a________，b________，c________，d________．

(2)装置c的作用是________，d中液体有________和________．其中的有机物里溶有________，可用________检验出来；有机物可通过________方法使其中的重要成分分离出来．

(3)e处点燃的气体是________，火焰是________色．

将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条．完成下列问题：

(1)上述反应的实验现象为________，因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等．

(2)上述反应的化学方程式为：________，此反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接铁轨．铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应，铝变成氧化铝，铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质．写出下面反应的方程式．

Al＋MnO₂________；

Al＋Fe₂O₃________；

Al＋Cr₂O₃________．

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________．

(2)产生上述现象的原因是________．

(3)写出有关反应的离子方程式：________．

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

下面是钠和氯气反应的实验设计：

(1)实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．

(2)记录实验现象

含镁3％～5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：

镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m₂g；

实验设计2：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V₁L．

实验设计3：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V₂L．

请完成以下问题：

(1)写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：________．

(2)写出实验设计2中反应的离子方程式：________．

(3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．

①实验设计1________．

②实验设计2________．

③实验设计3________．

现有0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液和0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，进行下面的实验．

(1)在试管中盛有上述AlCl₃溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液．

①加入10 mL　NaOH溶液时的现象是________，加入30 mL　NaOH溶液时的现象是________，加入35 mL　NaOH溶液时的现象是________．

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液________mL．

(2)向盛有10 mL　NaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是________，至加入多少毫升AlCl₃溶液时开始出现沉淀？________，至加入多少毫升AlCl₃溶液时沉淀量最多？________．