下面是钠和氯气反应的实验设计: (1)实验步骤:取一块绿豆大的金属钠.用滤纸吸净煤油.放在石棉网上.用酒精灯微热．待钠熔成球状时.将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方.观察现象． (2)记录实验现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下面是钠和氯气反应的实验设计：

(1)实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．

(2)记录实验现象

答案：
解析：

　　钠首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟

　　2Na＋Cl₂2NaCl

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37.6

%（保留一位小数）
（2）亚氯酸钠（NaClO₂）和氯气法：此法的原子利用率为53.6%，反应的化学方程式为

2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂

．

钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着一层白色固体．请完成下面问题：

(1)

停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应．(填放热或吸热)

(2)

有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为________．

(3)

具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止________．

(4)

钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么________．

(5)

通入氯气的量不要太多以免________但也不能太少，以免________．

(6)

有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明________．

（9分）斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

下面是新型自来水消毒剂ClO₂的三种制备方法，请填空：
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率为　　　  %（保留一位小数，下同）。
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO₂^－—e^－=ClO₂，阴极电极反应式为：                            。
（3）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑ ②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大为             %。

下面是钠和氯气反应的实验设计：

(1)实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。

(2)记录实验现象

现象
化学方程式

钠与氯气反应

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