Question

含镁3％～5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：

镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m₂g；

实验设计2：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V₁L．

实验设计3：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V₂L．

请完成以下问题：

(1)写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：________．

(2)写出实验设计2中反应的离子方程式：________．

(3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．

①实验设计1________．

②实验设计2________．

③实验设计3________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑ 　　Al3+＋4OH－[Al(OH)4]－或Al3+＋3OH－Al(OH)3↓ 　　Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－ 　　(2)2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 　　(3)①　②　③