氧化还原反应

1．元素化合价在化学反应中的变化

(1)氧化还原反应

________的化学反应叫做氧化还原反应．所有元素的化合价________的化学反应叫做非氧化还原反应．

(2)氧化反应和还原反应

在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价________的反应称为还原反应．如下列反应中，铁元素化合价升高，发生氧化反应；铜元素化合价降低，发生还原反应．

2．氧化还原反应的实质

(1)氧化还原反应的实质是电子的转移

电子转移包括电子的(离子反应)和．元素化合价的变化是的表现形式，是氧化还原反应的特征．

(2)氧化还原反应的表示方法

双线桥法——用带箭头的桥线将反应前后化合价升高的元素及化合价降低的元素分别连接起来，并在桥线上下注明电子得失、化合价升降等表示氧化还原反应的方法．如：

写出能实现下列反应的化学方程式各一个：

(1)＋Ba²⁺BaSO₄↓：________．

(2)CO₂＋2OH^－＋H₂O：________．

(3)Ag⁺＋Cl^－AgCl↓：________．

(4)＋H⁺H₂O＋CO₂↑：________．

下列物质中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________．(均填序号)

①氨气　②NH₃·H₂O　③氯化氢　④醋酸　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气　水

写出下列离子方程式．

(1)钠投入到水中________．

(2)将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂________．

(3)使用(2)中的漂白剂漂白衣服________．

(4)用废铁屑置换回收含重金属Ag⁺的废液中的银________．

下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________．

①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖　⑥氢硫酸　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩碳酸钡

电解质在水溶液中的反应

离子方程式

(1)离子方程式的概念

________叫做离子方程式．

(2)离子方程式的书写步骤

方法1：[以稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应为例]

①写出反应物在水溶液里的电离方程式：

H₂SO₄________

Ba(OH)₂________

②判断混合后能够相互作用生成沉淀、水或气体的离子间的反应．

③写出离子方程式，并配平(原子守恒、电荷守恒、物料守恒)：

2H⁺＋＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

法2：(以HCl溶液和NaOH溶液反应为例)

①写出反应方程式：

HCl＋NaOHNaCl＋H₂O

②将________的物质改为用离子符号表示，而难溶于水的物质、水、气体仍用化学式表示：

H⁺＋Cl^－＋Na⁺＋OH^－Na⁺＋Cl^－＋H₂O

③写出离子方程式，将方程式两边相同的离子符号等量删去，得离子方程式：

H⁺＋OH^－H₂O

(3)离子方程式与化学方程式的区别

①化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式可以描述一类化学反应．

②化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质．

电解质在水溶液中的反应

电解质在水溶液中反应的实质

(1)酸、碱、盐是电解质，在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，那么酸、碱、盐在水溶液中发生的反应一定是________的反应．

例如：H₂SO₄和Ba(OH)₂溶于水，发生如下电离：

H₂SO₄2H⁺＋，Ba(OH)₂Ba²⁺＋2OH^－

H⁺＋OH^－H₂O，＋Ba²⁺BaSO₄↓

盐酸和NaOH溶液反应的实质：电离：HClH⁺＋Cl^－，NaOHNa⁺＋OH^－，反应实质：________．

NaOH溶液跟CuSO₄溶液反应的实质是OH^－与Cu²⁺结合为Cu(OH)₂沉淀．

NaCl溶液跟AgNO₃溶液反应的实质是Cl^－与Ag⁺生成AgCl沉淀．

以上反应的共同点是：它们都是溶液中某些离子之间反应生成沉淀，使溶液中这些离子的________．

(2)离子反应：________称为离子反应．

(3)酸、碱、盐之间离子反应发生的条件：

以离子反应的观点来看，酸、碱、盐等电解质在溶液里发生的复分解反应，实质上就是________的反应．这类离子反应发生的条件就是________的条件．

有难溶性物质(如BaSO₄、AgCl等)生成或有难电离物质即弱电解质(如CH₃COOH、H₂O等)生成或有挥发性物质即气体(如CO₂、NH₃等)生成．只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生．

电解质的电离

酸、碱、盐是电解质

(1)电解质和非电解质

电解质是指溶于________能够导电的化合物；非电解质是指________的化合物．Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是________，也不是________．

活泼金属的氧化物，如Na₂O、Al₂O₃等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质：

Na₂O(熔)

Al₂O₃(熔)

(2)强电解质和弱电解质

强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．理解这两个概念，应注意以下几点：

①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度．________的是强电解质，________的是弱电解质．

②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na₂O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质．

③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的．如CaCO₃等虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH₃COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C₂H₅OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质．

④强、弱电解质与溶液的导电性强弱也不是完全相关的．溶液的导电性强弱主要是由溶液中________决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强．

⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同．强电解质溶液中溶质的存在形式是________，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的________．

(3)电解质与细胞活动K⁺、Na⁺、Cl^－对维持细胞内外体液中的水和电解质平衡发挥着重要作用．

电解质的电离

酸、碱、盐的电离

(1)酸、碱、盐溶液导电的原因：以NaCl为例分析．NaCl晶体是由带________的Na⁺和带________的Cl^－构成的，晶体中的离子(Na⁺和Cl^－)________自由移动，因此NaCl晶体________导电．当NaCl溶于水时，Na⁺和Cl^－就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液成为________的离子，这些离子因为带电荷，所以在电场作用下会发生________移动，因此NaCl溶液导电．当将NaCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na⁺和Cl^－也会成为________的离子，因此液态的NaCl也能导电．

(2)电离：化合物溶于水或熔化时，离解成能够移动的离子的过程称为电离．酸、碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离，其特点为：酸：电离时产生的阳离子全部是________．碱：电离时产生的阴离子全部是________．盐：电离时产生的阳离子为________(或)，阴离子是________．

(3)电离方程式：表示电离的式子．

HCl________，

NaOH________，

NaCl________

结合前面学习，整理氯及其化合物的知识，完成下面问题．

完成某些含氯物质间的转化，写出化学反应方程式(至少2个)：________、________、________(可补充)．