题目内容
电解质在水溶液中的反应
离子方程式
(1)离子方程式的概念
________叫做离子方程式．
(2)离子方程式的书写步骤
方法1：[以稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应为例]
①写出反应物在水溶液里的电离方程式：
H2SO4
________
Ba(OH)2________
②判断混合后能够相互作用生成沉淀、水或气体的离子间的反应．
③写出离子方程式，并配平(原子守恒、电荷守恒、物料守恒)：
2H+＋
＋Ba2+＋2OH－BaSO4↓＋2H2O
法2：(以HCl溶液和NaOH溶液反应为例)
①写出反应方程式：
HCl＋NaOH
NaCl＋H2O
②将________的物质改为用离子符号表示，而难溶于水的物质、水、气体仍用化学式表示：
H+＋Cl－＋Na+＋OH－Na+＋Cl－＋H2O
③写出离子方程式，将方程式两边相同的离子符号等量删去，得离子方程式：
H+＋OH－H2O
(3)离子方程式与化学方程式的区别
①化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式可以描述一类化学反应．
②化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质．
固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。固体电解质取代液体电解质，可以做成全固态电池及其它传感器、探测器等，在电化学、分析化学等领域的应用日益广泛。
银有α、β、和γ等多种晶型。在水溶液中Ag+与I-沉淀形成的是γ-AgI和β-AgI的混合物，升温至136℃全变为β-AgI，至146℃全变为α-AgI。α-AgI是一种固体电解质，导电率为1.31Ω-1?cm-1（注：强电解质水溶液的导电率为10-3～1Ω-1?cm-1）。
4-1γ-AgI和β-AgI晶体的导电性极差。其中γ-AgI晶体属立方晶系，其晶胞截面图如下所示。图中实心球和空心球分别表示Ag+和I-，a为晶胞边长。试指出γ-AgI晶体的点阵型式和Ag+、I-各自的配位数（已知通常I-的半径为220pm，Ag+的半径为100--150pm）。
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4-2α-AgI晶体中，I-离子取体心立方堆积，Ag+填充在其空隙中。试指出α-AgI晶体的晶胞中，八面体空隙、四面体空隙各有多少？
4-3为何通常Ag+离子半径有一个变化范围？
4-4实验发现，α-AgI晶体中能够迁移的全是Ag+，试分析Ag+能够发生迁移的可能原因。
4-5用一价正离子(M)部分取代α-AgI晶体中的Ag+离子，得通式为MAgxI1-x的化合物。如RbAg4I5晶体，室温导电率达0.27Ω-1?cm-1。其中迁移的物种仍全是Ag+。利用RbAg4I5晶体可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以通过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。
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（1）写出传感器中发生的化学反和电极反应。
（2）为什么由电池电动势的化可以得知O2的含量？