题目内容
电解质的电离
酸、碱、盐的电离
(1)酸、碱、盐溶液导电的原因：以NaCl为例分析．NaCl晶体是由带________的Na+和带________的Cl－构成的，晶体中的离子(Na+和Cl－)________自由移动，因此NaCl晶体________导电．当NaCl溶于水时，Na+和Cl－就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液成为________的离子，这些离子因为带电荷，所以在电场作用下会发生________移动，因此NaCl溶液导电．当将NaCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na+和Cl－也会成为________的离子，因此液态的NaCl也能导电．
(2)电离：化合物溶于水或熔化时，离解成能够移动的离子的过程称为电离．酸、碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离，其特点为：酸：电离时产生的阳离子全部是________．碱：电离时产生的阴离子全部是________．盐：电离时产生的阳离子为________(或
)，阴离子是________．
(3)电离方程式：表示电离的式子．
HCl
________，
NaOH________，
NaCl________
答案：
练习册系列答案
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
相关题目
关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是（ ）
| A、酸、碱、盐都属于电解质 | B、电解质都是易溶解于水的物质 | C、氧化物都属于非电解质 | D、酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子 |
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
| 酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1．8×10－5 |
| HNO2 | 4．6×10－4 |
| HCN | 5×10－10 |
| HClO | 3×10－8 |
| NH3·H2O | 1．8×10－5 |
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
| 物质 | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
①NaOH ②FeS ③Na2S