生活中使用的电烙铁是一种合金，试根据材料回答下列问题：
(1)
所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
A．
Fe
B．
Zn
C．
Ag
D．
W
(2)
在长时间使用电烙铁的过程中，当暂时不使用时，如果断开电源，电烙铁将会很快变凉，再次使用时温度不能及时达到要求，如果不断开电源则浪费电能．因此，一位同学将电路改成如图所示的形式，其中R0为定值电阻，为电烙铁．暂时不用电烙铁时，断开开关S，再次使用时闭合开关S．这样既能起到预热作用，又可节省电能，试用你学过的电学知识说明其道理．
由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用恰好完全溶解，得到溶液中不含Fe3+，且Fe2+与生成H2的物质的量之比为4∶1，则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为________．
如图所示，①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．
(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号．
(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式．
①＋OH－
⑤
①＋⑥
⑨＋空气
有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103，且有下列反应：
①A＋NaOHD＋H2O；②BA＋H2O；③C＋NaOH(适量)B＋NaCl；④E＋H2ONaOH＋F；⑤C＋D＋H2OB
A．________，B．________，C．________，D．________．
写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生的化学反应方程式：________．
在含1 mol Mg2+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液，加入盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量如图所示．请画出沉淀的量随反应过程的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式________，________，________，________，________．
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式________．
AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是________．
用“＞、＜、＝”填空：向等体积的pH＝10的NaOH和pH＝10的CH3COONa溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至pH＝9，消耗盐酸的体积前者________后者．
用“＞、＜、＝”填空：向同体积同浓度的盐酸和NH4Cl溶液中加入等量镁粉，镁完全反应后盐酸溶液放出气体的体积________氯化铵溶液放出气体的体积．
下列溶液：①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸溶液 ③0.1 mol·L－1的氯化铵溶液 ④0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液 ⑤0.1 mol·L－1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是________．
0.1 mol·L－1的NaHCO3液体的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的实验现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)________．
为电烙铁．暂时不用电烙铁时，断开开关S，再次使用时闭合开关S．这样既能起到预热作用，又可节省电能，试用你学过的电学知识说明其道理．
D＋H2O；②B
A＋H2O；③C＋NaOH(适量)