Question

下列溶液：①pH＝0的盐酸　　②0.5 mol·L^－1的盐酸溶液　　③0.1 mol·L^－1的氯化铵溶液　　④0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液　　⑤0.1 mol·L^－1的氟化钠溶液，由水电离的H⁺浓度由大到小的顺序正确的是________．

Answer 1

答案：③⑤④②①
解析：

纯水和酸、碱、盐的稀溶液中部存在着c(H+)与c(OH－)的乘积为一个常数的关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)＝10－7 mol·L－1．在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)部小于10－7 mol·L－1，酸(或碱)电离出的c(H+)[或c(OH－)]越大，则水电离出的c(H+)就越小．pH＝0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)＝10－14 mol·L－1；0.5 mol·L－1盐酸溶液中，水电离出的c(H+)＝＝2×10－14；0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)＝10－13 mol·L－1．氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解的盐溶液中，将促进水的电离，水电离出的c(H+)大于10－7 mol·L－1．由于NH3·H2O电离程度小于HF，NH4+水解程度大于F－，故氯化铵溶液中水电离出的c(H+)大于氟化钠溶液中水电离出的c(H+)．综上所述水电离出的c(H+)由大到小顺序为③⑤④②①．