用“＞.＜.＝填空:向等体积的pH＝10的NaOH和pH＝10的CH3COONa溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至pH＝9.消耗盐酸的体积前者后者．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用“＞、＜、＝”填空：向等体积的pH＝10的NaOH和pH＝10的CH₃COONa溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至pH＝9，消耗盐酸的体积前者________后者．

答案：＜
解析：

二者c(OH^－)相等，前者是NaOH溶液，加酸后消耗OH^－，c(OH^－)不断下降，后者是CH₃COONa溶液，存在着CH₃COO^－的水解平衡，当OH^－部分被中和后水解平衡继续向右移动，故消耗酸的能力比pH相同的NaOH要强．

提示：

本题考查弱电解质的电离平衡与盐的水解平衡移动．

练习册系列答案

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（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；

（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；

（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；

（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

（10分）

(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为___________

(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空

酸性： H₃PO₄ HNO₃，H₂SO₄ HClO₄

热稳定性：CH₄ NH₃，HCl HI

（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。

（10分）
(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄    HNO₃，H₂SO₄      HClO₄
热稳定性：CH₄      NH₃，HCl    HI
（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是      ，原子结构示意图               ，能与氧形成的氧化物的化学式        、       。

(10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3p_z                         D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

(10)（1）可正确表示原子轨道的是： ① 。

A．2s B．2d C．3p_z D．3f

（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式： ② 。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是 ③ 。

A．干冰熔化 B．乙酸汽化

C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水

E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是 ④ ，既含离子键又含共价键的化合物是 ⑤ ，

只存在σ键的分子是 ⑥ ，同时存在σ键和π键的分子是 ⑦ 。

A．N₂ B．CO₂ C．CH₂Cl₂ D．C₂H₄ E．C₂H₆ F．CaCl₂ G．NH₄Cl

（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

第一电离能的大小：Mg ⑧ Al；熔点的高低：KCl ⑨ MgO。

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