1 mol·L-1的NaHCO3液体的pH为8.同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合.可能发生的实验现象是 .其主要原因是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.1 mol·L^－1的NaHCO₃液体的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的实验现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)________．

答案：
解析：

　　答案：析出白色絮状沉淀,HCO₃^－＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃↓＋

　　解析：NaHCO₃是碳酸的酸式盐，既有电离的趋势，又有水解趋势．从题目中0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH＝8，而NaAlO₂溶液的pH＝11，说明AlO₂^－水解的趋势要大于HCO₃^－水解的趋势．根据盐的水解程度主要决定于水解产物的相对电离的难易规律(在同温、同浓度下比较)，说明HCO₃^－的酸性相对强于Al(OH)₃(即H₃AlO₃)，故可推得HCO₃^－能与AlO₂^－反应生成H₃AlO₃和．

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在500 mL 0.1 mol·L^－¹的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未完全氧化，试求被氧化的Fe²⁺质量分数（不考虑Cl₂与H₂O的反应）。

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（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

（1）MgO (Al₂O₃) （2）Cl₂(HCl) 　　

（3）FeCl₃(FeCl₂) 　（4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) 　

（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　　　　　　　　；

操作①主要是指　　；试剂①可选用　　；

操作②是指　　　　　　　　；经操作③最终可得金属镁。

（三）（8分）实验室配制480ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。

（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的。（填数字符号）

（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

种用途。（填写数字）

（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。

A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽； B. 碳酸钠失去了部分结晶水；

C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E. 定容时仰视刻度线

（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe²⁺=2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL 0.1 mol?L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定 (填序号)。

① 含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，含有Br^-

（2）773 K，固定体积的容器中，反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。

a.使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH>－91 kJ?mol^－1

b.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

c.使用催化剂，能够提高反应物转化率

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Fe电极作极(填“阴”或“阳”)；

② Ni电极的电极反应式为：。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：

NO₃^-＋4H⁺＋3e^－= NO＋2H₂O

①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推(计)算反应速率。

(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

（1）MgO (Al₂O₃) （2）Cl₂(HCl) 　　

（3）FeCl₃(FeCl₂) 　（4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) 　

（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　　　　　　　　；

操作①主要是指　　；试剂①可选用　　；

操作②是指　　　　　　　　；经操作③最终可得金属镁。

（三）（8分）实验室配制480ml 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。

（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的。（填数字符号）

（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

种用途。（填写数字）

（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。

A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽； B. 碳酸钠失去了部分结晶水；

C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E. 定容时仰视刻度线