下列说法正确的是

A．

原电池是把电能转化为化学能的装置

B．

原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C．

原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．

形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

实验中欲制得H₂，最好的方法是

A．

纯锌与稀H₂SO₄

B．

纯锌和浓H₂SO₄

C．

纯锌与稀盐酸

D．

粗锌(含铜杂质)与稀H₂SO₄

下图装置能够组成原电池，产生电流的是

A．

B．

C．

D．

废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．

锌

B．

汞

C．

石墨

D．

二氧化锰

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池．镍氢电池的总反应式是：H₂＋NiO(OH)Ni(OH)₂．根据此反应式判断，下列叙述正确的是

A．

电池放电时，电池负极周围溶液的碱性增强

B．

电池放电时，镍元素被氧化

C．

电池充电时，氢元素被还原

D．

电池放电时，氢气是负极

在25℃　101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．

CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^－1

下列关于它们的表述正确的是

A．

它们都是吸热反应

B．

a、b和c均为正值

C．

反应热的关系：a＝b

D．

反应热的关系：2b＝c

已知H－H键能为436 kJ·mol^－1，H－N键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，则N≡N的键能是

A．

431 kJ·mol^－1

B．

945.6 kJ·mol^－1

C．

649 kJ·mol^－1

D．

869 kJ·mol^－1

已知反应：X＋YM＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．

X的能量一定高于M

B．

Y的能量一定高于N

C．

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．

因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生

下列说法正确的是

A．

物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热

B．

化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化

C．

化学反应过程中放出或吸收的热都是物质本身所具有的能量变化的表现

D．

化学反应总是放出热量