题目内容

在25℃　101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．

CH3OH(l)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．

2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1

C．

2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．

2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

答案：B
解析：

因为ΔH与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与ΔH相对应，在25℃　101 kPa下，1 mol　CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.68 kJ×，2 mol　CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为1452 kJ．


练习册系列答案
相关题目

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．

(1)在25℃、101 kPa时，H2与O2化合生成1 mol　H2O(g)放出241.8 kJ的热量，其热化学方程式为________．

又知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋1/2　O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K＝1.0．

①该反应的平衡常数表达式为________．

②平衡时，甲容器中CO的转化率是________；

容器中CO的转化率；乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度________(填“升高”或“降低”)．

NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有

①0.2 mol　H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25℃、101 k　Pa下，16 g　O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③0.1 mol　FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1 mol　N2和3 mol　H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

[　　]

A．

①②③

B．

①②④

C．

①②③④

D．

②④

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．

(1)在25℃、101 kPa时，H2与O2化合生成1 mol　H2O(g)放出241.8 kJ的热量，其热化学方程式为________．

又知：①C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K＝1.0．

①该反应的平衡常数表达式为________．

②平衡时，甲容器中CO的转化率是________；

容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度________(填“升高”或“降低”)．

“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101 kPa时：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－126 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(1)；ΔH＝－44 kJ·mol－1

则在25℃，101 kPa时：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263．

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉时，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是________．

③目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0 kJΔmol－1．现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，反应过程中测得CO2和CH2OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符号)．

A．升高温度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式中正确的是(    )?

A.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)　ΔH(298 K)=-48.40 kJ·mol-1?

B.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH(298 K)=-5 518 kJ·mol-1?

C.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH(298 K)=+5 518 kJ·mol-1?

D.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH(298 K)=-48.40 kJ·mol-1

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