题目内容
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今有如下三个热化学方程式： H2(g)＋ H2(g)＋ 2H2(g)＋O2(g) 下列关于它们的表述正确的是 | |
A． |
它们都是吸热反应 |
B． |
a、b和c均为正值 |
C． |
反应热的关系：a＝b |
D． |
反应热的关系：2b＝c |
O2(g)
H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
答案：D
解析：
解析：
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本题涉及ΔH数值大小的比较，书写热化学方程式注意状态及比例关系．H2燃烧都是放热反应，ΔH＜0，H2O(g)转化为H2O(l)时要放出热量，H2生成H2O(g)放出的热量比生成H2O(l)多，所以a＞b，ΔH与化学计量数成正比，若化学计量数加倍，则ΔH也要加倍，所以2b＝c． |
练习册系列答案
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H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2O（l）；△H=c kJ/mol．
O2(g) 
H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1??
O2(g) 
H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1??
O 2(g)
H2O(g) ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+
O 2(g)
H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是( ) 
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1