请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置__________
（2）写出C、H物质的化学式：C______；H_______        
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：________________________________
反应⑥：________________________________
反应③：________________________________
反应⑦：________________________________
（4）反应⑥过程中的现象是_____________。

试回答：
（1）甲元素的名称为__________，溴元素在周期表的位置____________丁元素的阴离子结构示意图为____________。
（2）A的电子式为________；所含化学键类型为____________。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示） 。
（4）反应（I）的化学方程式为________________。
（5）反应（II）的离子方程式为________________。

（1）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C 的化学方程式是：____________________。    
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是____________。    
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是：____________；符合条件的D物质可能是_________（填序号）。
①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是__________________。
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）____________________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①的化学方程式：_______________；反应④的离子方程式：_____________；反应⑥的化学方程式：_______________；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是________（填序号）。

请回答以下问题：
(1)B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。
(2)E中阳离子的结构示意图为__________，CO₂的电子式为______________。
(3)向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式是________________________。
(4)J在工业上可用于净水，其原理是__________________ （用离子方程式表示）。
(5)写出H在空气中生成I的化学方程式________________________。

A．N一定是HCl(aq)
B．X可能为Al或Cl₂
C．Y一定为NaOH(aq)
D．Q、Z中的一种必定为Al₂O₃

请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E__________ 、G_________。
（2）L可用作净水剂的原因是__________ （用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式____________________。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为__________反应，举出这类反应的一个应用实例：__________。
（5）A的相对分子质量为184，A与O₂反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为__________。
（6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为__________g（用含n和m的代数式表示）。 

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_______________。
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是 ___________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 ___________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是_____________ ，反应的离子方程式是_____________ 。
②已知：A(s)+O₂(g) =AO₂(g) △H＝－393.5kJ·mol^-1； 2A(s)+O₂(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol^-1_，则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO₂在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10^-9。CaC_l2溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________ 。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是_________________ 。

已知：
（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；
（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答：
（1）写出元素C在周期表的位置_________，D的电子式_______，J的结构式___________。
（2）写出有关反应的化学方程式：反应①_____________________________；反应②（若J是过量的）________________________。
（3）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式为__________________。则等浓度的NaAlO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为____________

（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：___________________；_________________。
（2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_________________。
①若物质B和D的式量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__________；
②若物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。