题目内容
在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_______________。
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是 ___________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 ___________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是_____________ ，反应的离子方程式是_____________ 。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) △H＝－393.5kJ·mol-1； 2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol-1，则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________ 。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是_________________ 。
（1）写出H的电子式：_______________。
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是 ___________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 ___________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是_____________ ，反应的离子方程式是_____________ 。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) △H＝－393.5kJ·mol-1； 2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol-1，则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________ 。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是_________________ 。
（1）NaOH
（2）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
①H2O、SO2、CO2；酸性KMnO4溶液；2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
②CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g)；△H=-283.0kJ×mol-1
③5.6×10-5mol/L）
（3）2OH－＋NH4+＋HSO3-＝NH3↑＋2H2O＋SO32-
（4）4H＋＋AlO2-＝Al3＋＋2H2O
（2）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
①H2O、SO2、CO2；酸性KMnO4溶液；2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
②CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g)；△H=-283.0kJ×mol-1
③5.6×10-5mol/L）
（3）2OH－＋NH4+＋HSO3-＝NH3↑＋2H2O＋SO32-
（4）4H＋＋AlO2-＝Al3＋＋2H2O
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