银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________．

(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________．

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋________Al₂O₃________CuAlO₂＋________↑．

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5％，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol　CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________L．

(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥．

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________(填字母)．

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为________．

(2)已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示．

③计算25℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为________．

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：________．

实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：

(Ⅰ)用下图所示的装置制取溴乙烷：在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL　95％的乙醇和3 g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水．加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却．

(1)试管Ⅰ中生成溴乙烷的化学反应方程式为：________．

(2)试管Ⅰ中加入2 mL　的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是________．

(3)反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________(填字母)

A．NaOH溶液

B．H₂O

C．Na₂SO₃溶液

D．CCl₄

(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后________(填代号)．

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

(Ⅱ)溴乙烷的性质实验

(5)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置．用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中下边试管中的现象是________；左边试管中水的作用是________．

以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图，请你回答有关问题：

已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102．

(1)制取阿司匹林的化学反应方程式为________；反应类型________；

(2)水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出除去聚合物并提纯阿司匹林的有关离子反应方程式________、________；

(3)阿司匹林在碱性条件下会发生水解反应，请写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的离子方程式________；

(4)在过程③的抽滤中，用冷水洗涤晶体，其作用________；

(5)根据阿司匹林的结构推测其性质________；

A．与纯碱溶液能反应

B．不能发生加成反应

C．能与氯化铁发生显色反应

D．水解反应

E．不能发生银镜反应

F．能发生消去反应

(6)取2.000 g水杨酸、5.400 g乙酸酐反应，最终得到产品1.566 g．求实际产率________；

某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的测定”的实验．

(1)各仪器接口连接顺序是________(用接口字母填写)．

(2)该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是________．

(3)甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有________．(填序号)

A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO₃溶液

C．在装置②中水换成饱和Na₂CO₃溶液

D．滴加盐酸不宜过快

(4)乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置．假定滴定管起始读数为V₁ mL，终了读数为V₂ mL，而注射器测定排出的气体为V₃ mL(标准状况下)，混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数的表达式为________．(用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示)．

(5)丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量．你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理________，理由是：________．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸分子中的官能团分别是________、________．

(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．

(3)该反应属于哪类反应类型________．

A．加成反应

B．取代反应

C．水解反应

D．酯化反应

E．可逆反应

(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

________________．

(5)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

________．

(6)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是________；其反应方程式为________．

此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用________(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济．

(Ⅰ)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．

(1)若A接E，B接F，而B电极出现________，反应式为________，则说明F为正极；

(2)铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为：________，充电时该极与外加电源的________极相连；

(3)若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是________；

(Ⅱ)利用甲醇(CH₃OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式(写离子方程式)为________．

(Ⅲ)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH＋H₂O→CH₃COOH＋4H⁺＋4e^－．正极的反应式：________；电池反应的总方程式为：________．

某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：

[实验推测]足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体．

(1)该小组作出此推测的理由是：________．

[实验准备]

a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂．

b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

[实验过程及数据处理]

(2)B中发生反应的离子方程式为：________．

(3)实验前先通入一段时间的N₂，其目的是________．

(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是________．

(5)A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定．

①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平．

(　　)H₂C₂O₄＋(　　)MnO₄^－＋(　　)H⁺＝(　　)Mn²⁺＋(　　)H₂O＋(　　)(　　)

②滴定达到终点时的现象是________．

③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体的物质的量为________；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO₂的体积分数为________．

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．

(1)目前合成氨的技术原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

该反应的能量变化如图所示．

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：________．(填“增大”、“减小”或“不变”)．

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol．该条件下H₂的转化率为________．

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是________．

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H⁺)，从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图所示．阴极的电极反应式为________．

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生下列反应：2N₂(g)＋6H₂O(1)4NH₃(g)＋3O₂(g)；ΔH＝a kJ/mol

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

①此合成反应的a________0．(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

O₂(g)＋2H₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

则2N₂(g)＋6H₂O(1)4NH₃(g)＋3O₂(g)；ΔH＝________kJ/mol．

下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置．

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体．

(1)具支试管中发生反应的化学方程式为________．

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________．

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________．

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写代号)．

A．c中收集到无色气体；

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；

Ⅲ．实验探究

(5)待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为________原因是________．(用离子方程式表示)