研究性学习小组进行的制备及性质探究实验。

(1)根据反应，制备气体。

①用简图画出制备并收集的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)将气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是___________________________________________________。

②溴水溶液，现象是___________________________________________________。

③硫化钠溶液，现象是_________________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)

①原因________，验证方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

②原因________，验证方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

③原因________，验证方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

标准状况下，将1L可能含有、、CO、、、杂质的无色气体，依次通过如图所示的装置。(各容器中液体均为足量)

根据以上实验回答：

(1)混合气体中的体积分数为________。

(2)混合气体中含有的杂质为________。

(3)混合气体中是否有、CO杂质，若有，指出其体积；若无，说明理由。

①：________；

是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的体积分数，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置：

(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

(2)向试管中加入的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中的体积分数时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为________。

(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的体积分数。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：

为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两同学按下列所示的实验步骤进行实验：

称量样品→溶解→加过量的试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据得出结果．

(1)实验时，甲同学选用溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中哪位同学所选择的试剂A不合理？其原因是________．

(2)若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将(偏高、偏低、不变)

________．

(3)检验加入的试剂A是否过量的方法是________．

(4)若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为m g请列出实验测定结果的计算式：氯化铵的质量分数为________．

用下图装置做喷泉实验，假定烧瓶容积为500mL，胶头滴管一次能挤出0.5mL水，导管长度见图，则理论上在20℃，1atm下要做成功喷泉实验，气体在水中的溶解度处在什么范围？并判断HCl、SO₂、NH₃能否在下图装置做成功喷泉实验．

现用和浓盐酸共热制取，并用与反应制取少量漂白粉．现已知反应，温度稍高即发生副反应．甲、乙、丙三个学生分别设计了三个装置如下图所示．

　(1)请对此三个实验装置的优点、缺点及错误作出评价

　　甲________，乙________，丙________．

　(2)图中装置甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置．这些组成部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是(填所选组成部分的编号)________．

　　(3)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL与足量的反应，最终生成的物质的量总是小于0.15mol，其可能的原因是(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生)________．

实验室要配制1L含0.17molK₂SO₄、0.16molKCl、0.50molNaCl的溶液．现因无K₂SO₄，只有Na₂SO₄、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？简述操作步骤．

(1)用18mol/L硫酸配制100l1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：

[　　]

A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶．

实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) ________．

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)．

[　　]

A．使用容量瓶前检查它是否漏水．

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗．

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)设计如下图所示的仪器来制取并测量的体积．图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮塞连通，并装入适量水．甲管有刻度(0－50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调解液面高低．实验室供选用的药品还有：稀、稀、、、大理石、水．

试回答：

(1)图中装置连结顺序(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)

________．

(2)装置C中放入的反应物是________和________．

(3)装置A的作用是________，装置B的作用是________．

(4)为了较准确测量的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读数前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意________和________．

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

工业生产的纯碱中常含有少量的等杂质．图2—6是测定产品中质量分数的实验装置．实验操作步骤有：

(A)在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；

(B)取ng样品装入广口瓶中；

(C)检查装置的气密性；

(D)缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg；

(E)关闭止水夹；

(F)打开止水夹；

(G)缓缓加入稀至不再产生气体为止；

(H)缓缓鼓入空气数分钟．

(1)正确的操作顺序是(填写符号)：C→________→F→________→E→________→G→________→D．

(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________，装置甲的作用是________；装置乙的作用是________．

(3)计算样品中的质量分数的计算式为________．

(4)若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________．(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)